مقدمه:

متر PH
PH متر دستگاه الکترونیکی برای محاسبه PH مواد است. این دستگاه متشکل از دو بخش اصلی یعنی میله کاوشگر (probe) و اندازه گیر (meter) است. میله کاوشگر PH محلول را تبدیل به سیگنال الکتریکی کرده و اندازه گیر آن را تحلیل و میزان PH را نمایش میدهد.

کاوشگر و اندازه گیر
PH مترها را میتوان به دو گروه تقسیم بندی کرد.
گروه اول PH مترهایی که اصطلاحاً به آنها قلمی گفته میشود، این PH مترها ارزان، سبک و کوچک هستند ولی دقت کمتری نسبت به نوع دوم یعنی PH مترهای رو میزی دارند. PH مترهای نوع دوم بزرگتر و گرانتر هستند و معمولاً در محل ثابتی نصب میشوند. این نوع PH متر دارای دقت بسیار بالا تری بوده و برخی از آنها قابلیت سنجش پارامترهای متعددی علاوه بر PH نیز هستند.



Ph متر رو میزی و قلمی
آماده سازی
مرحله اول: قبل از شروع کار با PH متر ابتدا باید مطمئن شوید که میله جستجو گر در محلول نگهدارنده یا محلول با
PH = ۴ نگهداری شده است. در غیر این صورت ممکن است PH متر در تعیین PH محلول مورد مطالعه دچار خطا شود. برای حل این مشکل میله جستجو گر را به مدت ۲h ساعت در آب مقطر نگهداری کنید و سپس آن را در محلول نگهدارنده قرار دهید.


محلول نگهدارنده ph۴ (سر پوش)

مرحله دوم: بسیاری از PH مترهای رو میزی و برخی از PH مترهای قلمی قابلیت اندازه گیری پارامترهایی غیر از PH را نیز دارند. بنابراین لازم است مطمئن شوید. PH متر شما در حالت اندازه گیری PH قرار دارد.
قرار دادن بر روی حالت ph

مرحله سوم: میله جستجو گر را به وسیله آب مقطر بشویید یا آن را در آب مقطر قرار داده و تکان دهید. حالا PH متر آماده فرآیند تنظیم (calibration) است.

شستن probe
تنظیم (calibration)
مرحله ۱: جستجو گر را در محلول با PH = ۷ قرار داده، حداقل ۳۰ ثانیه زمان بدهید تا اندازه گیر عدد ثابتی را نشان دهد. سپس اندازه گیر را روی عدد ۷ تنظیم کنید. (PH متر عدد ۷ را نشان دهد)
عدد ۷ روی مونیتور + محلول ph = ۷

مرحله ۲: دوباره جستجو گر را با آب مقطر بشویید و آن را در محلول با PH = ۴ قرار دهید. اجازه دهید اندازه گیر عدد ثابتی را نشان دهد. مانند مرحله قبل اندازه گیر را روی PH = ۴ تنظیم کنید. حالا PH متر شما تنظیم شده و آماده اندازه گیری PH محلولهای مورد آزمایش است.

Ph = ۴ + محلول ph = ۴

مرحله ۳: قبل از قرار دادن اندازه گیر در محلول مورد آزمایش آن را دوباره با آب مقطر بشویید تا باقی مانده محلول PH = ۴ روی اندازه گیر، PH محلول مورد آزمایش را تغییر ندهد.

اندازه گیری:
در صورتی که میخواهید PH یک محلول ثابت را اندازه گیری کنید کافی است اندازه گیر را در محلول قرار داده و پس از ثابت شدن عددی که اندازه گیر نشان میدهد آن را بخوانید. این عدد PH محلول را نشان میدهد.


اندازه گیری محلول ساده
در صورتی که قصد دارید با اضافه کردن مادهای دیگر محلول خود را به PH خاصی برسانید، باید همزمان با اضافه کردن ماده و خواندن PH از روی اندازه گیر محلول شما به صورت مداوم هم زده شود، تا محلول به صورت یکدست در آید در غیر این صورت PH در نقاط مختلف محلول متفاوت خواهد بود و آزمایش را دچار خطا خواهد کرد. برای این منظور میتوان از دستگاه استیرر و مگنت پلاستیکی مخصوص استفاده کرد. این دستگاه محلول را به صورت مداوم و با ایجاد حرکت دورانی در داخل محلول هم میزند. در صورتی که به این دستگاه دسترسی ندارید میتوانید محلول را به صورت پیوسته تکان داده و یا به کمک میله شیشهای یا پلاستیکی هم بزنید.

محلول روی استیرر

نگهداری:
مرحله ۱: پس از پایان اندازه گیری PH محلول مورد نظر میله جستجو گر را با آب مقطر بشویید و با دستمال کاغذی خشک نمایید (دستمال را نباید روی میله جستجو گر بکشید، تنها کافی است دستمال آن را به آرامی لمس کنید.)

مرحله ۲: میله جستجو گر را در محلول به PH = ۴ باز گردانید و تا استفاده بعدی از آن در این محلول نگهداری کنید (درپوش میله جستجو گر معمولاً طوری طراحی شده است که میتوان محلول PH = ۴ را در آن ریخته و سر میله جستجو گر را در آن قرار داد.)

سرپوش
نکته: سر میله جستجو گر کار اصلی دریافت اطلاعات محلول را انجام میدهد، این قسمت بسیار ظریف و حساس میباشد. بنابراین در هنگام استفاده یا نگهداری این ابزار باید دقت کنید که به این قسمت ضربهای وارد نشود.


دستگاه هدایت سنجی
هدایتسنج (Conductometer)
برایاندازه گیری هدایت محلولها دستگاهی به نام هدایت سنج یا کنداکتومتر به کار میرود. هر دستگاه هدایت سنج دارای دو الکترود یکسان فلزی پلاتینه شده میباشند. الکترودهادر یک محفظه شیشهای پیرکس یا شیشهٔ مقاوم دیگر، موازی هم قرار گرفتهاند. بهمجموعهٔ این الکترودها در محفظهٔ شیشهای، پیل کنداکتومتر میگویند. برای اندازهگیری هدایت یک محلول، پیل کنداکتومتر را در آن محلول قرار داده و دستگاه با ولتاژمناسبی که بین الکترودها میفرستد، هدایت محلول را نشان میدهد. جریان برق به کاررفته اگر مستقیم باشد باعث تجزیهٔ الکتریکی محلول میشود، بنابراین از یک جریانبرق متناوب با فرکانس زیاد (به طور معمول ۶۰HZ تا ۱۰۰۰) استفاده میشود. دستگاه هایهدایت سنج تجاری معمولا طوری طراحی شدهاند که هدایت الکترولیتی را بر حسبmSیا µS اندازه میگیرند. بعضی دستگاهها نیز هدایت ویژه را اندازه میگیرند که محدوده یاندازه گیری آنها بر حسبmS/cm یا µS/cm میباشد.




دستگاه کدورت سنجی
TURBIDIMETER کدورت سنج

کدورت سنج به دستگاهی گفته میشود که به روش اپتیکی (انعکاس نور توسط ذرات معلق) مقدار کدورت محلولها را اندازه گیری میکند
شرح پراکندگی تابش در اثر برخورد با نمونههای راکد میتواند مبنای اندازه گیری باشد. به این گونه روشها، روشهای کدورت سنجی نیز میگویند. روش سنجش انعکاس پرتو را نفلومتری و روش کاهش توان پرتو را توربیدومتری میخوانند. یکی از دستگاهای سنجش در همین رابطه توربیدومتر بوده که دارای بخش ذیل میباشد: ۱- منبع نور ۲- انتخابگر طول موج ۳- کاپ واکنش ۴- آشکار ساز ۵- ثبات


شیمیایی آب

آب و اهمیت آن:
آب فراوانترین ماده است که در طبیعت به حالت جامد و مایع و گاز موجود است و از دو عنصر اکسیژن و هیدروژن که در دمای معمولی به صورت گاز هستند تشکیل یافته است، آب گواراترین نوشیدنی است و سلولهای بدن انسان بدون وجود این ماده قادر به ارائه حیات نیستند.
عوامل فیزیکی:
۱- کدورت: کدورت عاملی است که میتواند موجب پخش یا تفرق نور شده در میزان جذب یا عبور نور از نمونه تغییر ایجاد کنند. از همین ویژگیهای نوری نمونههای کدر جهت اندازه گیری شدت کدورت آنها استفاده میشود. (اندازه گیری کدورت به روش تفرق سنجی) واحد آن NTU میباشد. حد مجاز آن در آب آشامیدنی (۵-۰) NTu میباشد.
۲- PH: قدرت اسیدی آب (PH) آب به مقدار خیلی کم یونیزه میشود تجزیه آب به صورت:
۲H۲۰ H۳O+ + OH- یا H۲O H+ + OH-
اندازه گیری PH آب با دستگاه PH متر امکان پذیر است.
۳- هدایت الکتریکی (EC): قدرت یونی یک محلول برای انتقال جریان الکتریکی است. واحد آن سانتی متر / میکروزیمنس میباشد.
۴- کل مواد جامد محلول (TDS): منظور از TDS مواد جامد محلول در آب است که در برابر مجموع غلظت همه یونهای آب میباشد. اگر غلظت یونها بر حسب محلول کربناتی باشند غلظت یونهای مختلف را میتوان با هم جمع کرد و مجموع را با TDS بیان کرد. TDS مجاز آب آشامیدنی ۱۰۰۰ میباشد.
آنالیز شیمیایی آب:
سختی: سختی آب به وسیله میزان ظرفیت آب در رسوب دهی صابون مشخص میشد. صابون عمدتا بوسیله منیزیم و کلسیم رسوب میدهد. مجموع غلظت کلسیم و منیزیم تحت عنوان سختی کل بر حسب میلی گرم در لیتر کربنات کلسیم (caco۳ mg/l) تعریف میشود. به طور کلی وقتی سختی برابر یا کمتر از مجموع کربناتها و بیکربنات باشد همه سختی کربناته است و سختی غیر کربناته وجود ندارد به سختی ناشی از کربناتها و بیکربناتهای کاتیونهای مولد سختی کربناته یا سختی موقت و سختی ناشی از سایر آنیونها را سختی غیرکربناتهیا سختی دائم مینامند.
روش اندازه گیری سختی: روش حجم سنجی از طریق تیتراسیون با محلول EDTA میباشد که سختی ناشی از یونهای کلسیم و منیزیم را اندازه میگیرد.
قلیائیت آب: ظرفیت آب برای خنثی کردن اسید افزوده شده تا رسیدن PH حدود ۵/۴ است هر چه قلیائیت آب بیشتر باشند ظرفیت تامپونی آن بیشتر است. بنابراین دانستن قلیائیت آب مکمل PH آب میباشد. قلیائیت آب برابر مجموع یونهای کربنات و بیکربنات و هیدروکسید است. قلیائیت موقت (قلیائیت نسبت به فنل فتالئین)
قلیائیت کل (قلیائیت نسبت به متیل اورانژ)
اندازه گیری قلیائیت آب توسط حجم سنجی یا اسید میباشد.
اندازه گیری آنیونها در آب
تعیین مقدار فلوراید در آب: تقریبا تمام آبهای طبیعی حاوی فلوراید میباشند مقدار آن بین ۵/۱-۱/۰ میلی گرم در لیتر است. حد مجاز فلوراید در آب آشامیدنی ۵/۱ میلی گرم در لیتر تعیین گردیده است. اندازه گیری یون فلوراید با دستگاه اسپکتروفتومتر (جذب نوری) انجام میشود.
کلراید: کلرید به شکل بون کلرید (cl-) یکی از آنیونهای معدنی اصلی موجود در آب و فاضلاب میباشد. طعم شوری که کلرید به آب آشامیدنی میدهد بسته به ترکیب شیمیایی آن متفاوت است. کلرید در مجاورت کاتیون سدیم طعم شوری قابل تشخیصی به آب میدهد. در سواحل دریا نیز به علت نشست آب نمک به داخل مجاری فاضلاب کلرید در غلظت بالا موجود است.
روش آزمایش کلراید در آب به روش تیتراسیون با نیترات نقرهای میباشد.
حد مجاز کلراید آب آشامیدنی ۴۰۰ mg/lit میباشد.
سولفات: سولفات به شکل گستردهای در طبیعت توزیع شده است و در آبهای طبیعی در دامنه غلظتی از چند تا چندین هزار میلی گرم در لیتر موجود میباشد. روش اندازه گیری سولفات اندازه گیری جذب نور در طول خاص یا دستگاه اسپکتوفتومتر است. حد مجاز سولفات آب آشامیدنی ۴۰۰ mg/lit میباشد.
نیتریت و نیترات: یون نیتریت در طی عمل اکسایش و احیاء نیتروژن بصورت یک محصول بینابینی بوجود میآید، یعنی هم در مرحله اکسیداسیون آمونیاک به نیترات و هم در مرحله احیاء نیترات. چنین عمل اکسایش کاهش ممکن است در سیستمهای توزیع آب، تصفیه خانههای فاضلاب و آبهای طبیعی رخ دهد. نیتریت میتواند از طریق کاربرد عوامل جلوگیری کننده از خورندگی در فرایندهای صنعتی آب وارد منابع آب شود. از نقطه نظر بهداشتی نیتریت عامل بیماری مت هموگلوبین بوده و اثر حل شدن در محلولهای اسیدی نیتروز اسید را بوجود میآورد که این ترکیب با آمینهای نوع چهارم واکنش داده و نیتروز آمینها را که از جمله مواد سرطانزا میباشد را بوجود میآورد.
اندازه گیری یون نیتریت بر پایه تشکیل رنگ و روش اسپکتوفتومتری استوار است.
نیترات: مقدار مجاز نیترات در آب آشامیدنی ۴۵ mg/lit میباشد و روش اندازه گیری نیترات اسپکتوفتومتری میباشد.
کاتیونهای آب:
سدیم
پتاسیم
کاربرد سدیم در تهیه سود سوزآور، نمک کودها و تصفیه شیمیایی آب، همچنین قابلیت حلالیت آن زیاد میباشد. نسبت سدیم به کل کاتیونها در آب مورد استفاده برای کشاورزی و نیز در رابطه با سلامتی انسان اهمیت دارد. در غلظتهای بالا ممکن است مشکلات قلبی در اشخاص ایجاد کند. برای آب ورودی به دیگهای بخار حد مجاز سدیم ۲ تا ۳ میلی گرم در لیتر پیشنهاد شده است. در صورت لزوم سدیم را میتوان با فرآیند تبادل هیدروژن یا تقطیر از آب حذف نمود.
بهترین روش برای اندازه گیری فلزات قلیایی در آب، روش نشر شعلهای توسط دستگاه فیلم فتومتر میباشد.

دستورکارآب چاه و آب مقطر: PHتعیین
متر را روشن میکنیمPH دوتا بشر برداشته و در یکی از بشرها آب چاه میریزیم و در بشر دیگر آب مقطر میریزیم سپس دستگاه
وپراب آنرابا آب مقطر میشوریم و داخل بشری که آب چاه در آن ریختیم قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را یادداشت میکنیم سپس پراب را خارج کرده و آن را با آب مقطر میشوریم و داخل بشری که آب مقطر در آن است قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را مینویسیم
=۵ را در دستگاه PHهای مختلف است به طور مثال اگر ما ماده کالیبره باPHمواد کالیبره کنندهٔ دستگاه دارایPHتوجه:
گذاشته و دکمهٔ کال را بزنیم دستگاه باید روی ۴ ثابت شود
تعیین هدایت الکتریکی آب:
را روشن میکنیمدوتا بشر برداشته و در یکی از بشرها آب چاه میریزیم و در بشر دیگر آب مقطر میریزیم سپس دستگاههدایت سنج
وپراب آنرابا آب مقطر میشوریم و داخل بشری که آب چاه در آن ریختیم قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را یادداشت میکنیم سپس پراب را خارج کرده و آن را با آب مقطر میشوریم و داخل بشری که آب مقطر در آن است قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را مینویسیم
توجه: مادهای که برای کالیبره کردن هدایت سنج استفاده میشود باید نمک باشد
توجه: برای اندازه گیری شوری دکمهٔ سال روی دستگاه را میزنیم
توجه: شوری نشان دهندهٔ میزان کلراید و سدیم است
تعیین کدورت آب:
ابتدا دستگاه را به وسیلهٔ محلولهای فرمازین (دارای کدورت مشخص) کالیبره میکنیم کدورت محلولهای فرمازین ۱۰۰۰می باشدبنابراین محلول ۱تا۱۰۰۰را به دستگاه میدهیم تا بخواند و کالیبره شود سپس سل NTU۱-NTUاز
دستگاه کدورت سنج را از آب چاه پر کرده و تکان میدهیم و در دستگاه قرار میدهیم سپس دکمه را میزنیم و عدد ثابت را یادداشت میکنیم دوباره سل دستگاه را با آب مقطر میشوریم وآن را با آب مقطر پر میکنیم و در دستگاه قرار میدهیم سپس دکمه را میزنیم و عددثابت را یادداشت میکنیم

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.

در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم

حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی

دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir

گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

مقدمه: اکسیژن محلول در آب
اکسیژن محلول در آب مورد نیاز موجوداتی است که در آبزندگی میکنند. میزان انحلال اکسیژن در آب تابعی از دما، میزان کلرور در آب و فشارجزئی است.

میزان انحلال اکسیژن در آب تابع قوانین گازهاست. اکسیژن ازگازهایی است که با آب واکنش نمیدهد، بنابراین میزان انحلال آن تابعی از قانون هنریاست. پس انحلال آن در آب تابع فشار جزئی آن است. بیشترین میزان انحلال آن در کناردریا و کمترین آن در ارتفاعات است. همچنین انحلال آن در آب تابعی از دما است و باافزایش دما میزان انحلال اکسیژن در آب کاهش مییابد.

اهمیت DO در بحثهای مهندسی زیستی به سه دلیل است:
۱. در بحث تصفیهفاضلاب به روش بیولوژیکی برای فعالیت میکرواورگانیزمهای هوازی نیاز به اکسیژن وجوددارد.
۲. اندازه گیری DO پایهآزمایش BOD است.
۳. میزان خورندگی آببستگی به میزان DO موجود در آب دارد.


روشهای اندازهگیری

روشفیزیکی
امروزه برای اندازه گیری Do در محل نمونهبرداری از دستگاههای کوچک سیار که مجهز بهالکترود غشاییاست، استفادهمیشود. الکترود غشایی بر اساس سرعت نفوذ مولکولهایاکسیژن از یک غشا ساخته شدهاست. این روشفیزیکی بطور ساده و سریع انجام میگیرد.

روش شیمیایی وینکلر یایدومتری
یدومتریدقیقترین و قابلاعتمادترین روش اندازه گیری Do میباشد. اینروش یک روشتیتراسیونیاست که بر اساس خواص اکسیدکنندگیاکسیژن محلول انجام میگیرد. با افزایشMn ۲+به محلول قلیاییشده آب، هیدروکسید منگنزبا اکسیژن محلول آب ترکیب شده، ایجاد MnO۲ میکند. با مصرفتمام اکسیژن موجود، محلول اسیدی میشود. با افزودن یدوردر محیط اسیدیMnO۲ با یونیدور، وارد واکنش شده، یدآزاد میکند. مقدار ید آزاد شدهتوسط محلول تیوسولفات تعیین میشود و از روی مقدارتیوسولفات مصرفی، مقدار اکسیژنموجود درآب محاسبه میشود.
اندازه گیری اکسیژن شیمیایی محلول درآب

اکسیژن محلول شاخصیمربوط به کیفیت آب است. گرچه اکسیژن محلول ارتباط مستقیمی با کیفیت آب آشامیدنیندارد ولی وجود آن در آبهای سطحی بقای آبزیان را امکان پذیر میسازد و از طرف دیگربه عنوان شاخصی است برای تعیین غلظت مواد ارگانیکی و مغذی در آب. میزان کم اکسیژنمحلول در آب اکثرا دلالت بر غلظت زیاد مواد آلی در حال تجزیه در آب دارد. نظر بهاینکه مواد ارگانیکی به وسیله باکتریها تجزیه میشوند بنابراین برای تجزیه آن بهوسیله این موجودات اکسیژن آب پیوسته تقلیل مییابد و در نتیجه در اثر تهی شدناکسیژن در اکوسیستمهای آبی مرگ و میر موجودات آبزی حتمی خواهدبود.


عوامل موثر بر حلالیت اکیسژن درآب:

درجه حرارت
فشار جزئی اکسیژن در تماس با آب
شوری آب

عواملکنترل کننده موجودیت اکسیژن در آب هایطبیعی:

مقدارمخلوطشدناکسیژنبینهواوآب
اکسیژنموردنیازبیوشیمیایی
اکسیژنموردنیازشیمیایی

واکنشانجامگرفتهطیتیتراسیونبهصورتزیرمیباشد.
۲MnO۴ - + ۵ C۲O۴-۲+ ۱۶ H+uf0e0 ۱۰ CO۲ + ۸ H۲O + ۲ Mn+۲

دستورکار
تعیین اکسیژن محلول درآب شیر:
در ابتدایک بالن ژوژه ۲۵۰سی سی را تا سر آن پر از آب میکنیم به طوری که وقتی در آن را میبندیم آب از آن خارج شود در آن را میبندیم و باز میکنیم سپس ۱سی سی سولفات منگنز به محتویات بالن اضافه میکنیم سپس ۱سی سی یدور قلیایی به آن اضافه میکنیم که رنگ محلول به صورت قهوهای ژلهای در میآید بعد به آن ۱سی سی اسید سولفوریک غلیظ اضافه میکنیم که محلول قهوهای شفاف میشود ۲۰۰سی سی از محلول آماده شده را بر میداریم و در ارلن میریزیم وبا تیوسولفات سدیم ۰. ۰۱نرمال تا قهوهای روشن تیتر میکنیم سپس چند قطره چسب نشاسته به آن اضافه میکنیم که رنگ محلول آبی میشود و دوباره با تیوسولفات سدیم از آبی تا بیرنگ تیتر میکنیم سپس حجم تیوسولفات سدیم مصرفی را یادداشت میکنیم
توجه: بعد از اضافه کردن اسید سولفوریک غلیظ به محلول باید سریع محلول را تکان دهیم تا رنگ محلول شفاف شود
محاسبات

آب شیر تیوسولفات سدیم
۲۰۰سی سی ۱۳سی سی
Do=حجم مصرفی بورت*N*۸*۱۰۰۰/حجم برداشتی نمونه روش محاسبهٔ اکسیژن محلول در آب:
Do=۱۳*۰. ۰۱*۸*۱۰۰۰/۲۰۰ Do =۵. ۲

واکنشهای انجام شده در بالن طی اضافه کردن مواد: MnSo۴+۲NaoH Mn (oH) ۲+NaSo۴
۴Mn (oH) ۲+O۲+۲H۲o ۴Mn (oH) ۳
۲Mn (oH) ۲+O۲ ۲Mno (OH) ۲
۲Mn (oH) ۳+۳H۲So۴+۲KI ۲MnSo۴+I۲+۶H۲O+K۲So۴

I۲+NaS۲O۳ ۲NAI + Na۲S۴O۶

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.

در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم

حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی

دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir

گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

قابل توجه دوستانی که به هنر گویندگی علاقه مند هستند ، رادیو کیمیاگری رادیو آنلاین شیمی جهت تولید برنامه های هفتگی ، دعوت به همکاری می نماید . کسانی که تمایل دارند با ما همکاری نمایند با ما در ارتباط باشند تا اطلاعات لازم در اختیار شما قرار گیرد . قابل ذکر است که کلیه مراحل گویندگی افتخاری بوده و رایگان می باشد و در هفته یک ساعت بیشتر وقت شما را نخواهد گرفت .

قابل توجه دوستانی که به هنر گویندگی علاقه مند هستند ، رادیو کیمیاگری رادیو آنلاین شیمی جهت تولید برنامه های هفتگی ، دعوت به همکاری می نماید . کسانی که تمایل دارند با ما همکاری نمایند با ما در ارتباط باشند تا اطلاعات لازم در اختیار شما قرار گیرد . قابل ذکر است که کلیه مراحل گویندگی افتخاری بوده و رایگان می باشد و در هفته یک ساعت بیشتر وقت شما را نخواهد گرفت .

:: می توانید صدای خود را با گوشی تلفن همراه یا کامپیوتر ضبط کنید ::
:: و برای ما ارسال نمایید ::

آموزش ضبط صدای خود توسط کامپیوتر و ارسال آن برای ما :

1- ابتدا وارد سایت http://vocaroo.com بشوید .

2- از صفحه ی باز شده بر روی دکمه Click to Record کلیک کنید تا ضبط آغاز شود .

3- به صورت کاملا راحت و شمرده شمرده ، متن آماده شده جهت رادیو را بخوانید و بعد از ضبط روی گزینه ی Click To Stop کلیک کنید .

4- بعد از ضبط با گزینه ی Listen صدای خود را گوش کنید . اگر مناسب نبود دوباره کار ضبط را انجام دهید ، سعی کنید محیط اطراف شما آرام باشد و صدای تنفس شما بر روی ضبط شنیده نشود . تاکید می کنم که حتما شمرده شمرده بخوانید .

نکته ی مهم : در ابتدای ضبط برنامه حتما خود را معرفی کنید (چه اسم واقعی و چه اسم مستعار ) و از سایت کیمیاگری و رادیو آنلاین کیمیاگری و آدرس آن نام ببرید و در پایان برنامه نیز قبل از خداحافظی ، نظر شنوندگان را در مورد برنامه خود جویا شوید و بخواهید که نظراتشان را در سایت کیمیاگری بیان کنند .

5- برای ذخیره کردن فایل ضبط شده بر روی Click here to save >> رو کلیک کنید تا منوی زیر باز شود .

6- بر روی گزینه ی mp3 کلیک کنید تا فایل شما با فرمت mp3 ذخیره گردد .

7- پس از ذخیره ، فایل ضبط شده را با مشخصات خود برای میکس و بارگذاری در رادیو کیمیاگری برای ما به آدرس [email protected] ارسال نمایید .

لازم به ذکر است که در ایمیل ارسالی حتما مشخصات خود را به صورت زیر بنویسید :

نام و نام خانوادگی ، موضوع برنامه ، سن و رشته تحصیلی و شماره تماس

روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391

در این قسمت جهت درک بهتر رفتار گازها، دو آزمایش ترتیب داده شده است. آزمایش اول برای مبحث چگالی گازها و آزمایش دوم در مورد قانول شارل گازها به صورت نمایشی انجام شده است.

احتیاط: نیتروژن مایع بهشدت سرد است بنابراین از تماس دست با آن بهشدت دوری کنید و ضمن کار با آن از دستکش محافظ استفاده شود. یخ خشک بسیار سرد است و میتواند باعث یخزدگی بافت شود. از تماس دست با یخ خشک بهشدت دوری کنید، بهویژه اگر دستان شما خیس است. مقدمه در این قسمت جهت درک بهتر رفتار گازها، دو آزمایش ترتیب داده شده است. آزمایش اول برای مبحث چگالی گازها و آزمایش دوم در مورد قانول شارل گازها به صورت نمایشی انجام شده است. آزمایش 1 مواد و وسایل لازم ♦ بشر 500 میلی لیتری ♦ 950 گرم یخ خشک ♦ 2 تا 3 حباب صابون (توسط میله شیشهای خودکار و مخلوط آب و صابون تولید کنید) شرح 950 گرم یخ خشک را کف بشر 500 میلیلیتری قرار دهید. به مدت پنج دقیقه منتظر بمانید تا گاز دیاکسیدکربن تولید شود. توسط میلهی شیشهای خودکار و مخلوط آب و صابون 2 تا 3 حباب صابونی را به داخل بشر بدمید. وقتی حبابهای صابون داخل بشر دمیده میشوند آنها روی لایهی نسبتا غلیظ گاز دیاکسیدکربن داخل بشر شناور میشوند همچنین مشاهده میکنید که این حبابها کمی بزرگتر از حالت قبل میشوند. این واکنش نمایشی برای بحث در مورد چگالی گازها مناسب است. احتیاط: یخ خشک بسیار سرد است و میتواند باعث یخزدگی بافت شود. از تماس دست با یخ خشک بهشدت دوری کنید، بهویژه اگر دستان شما خیس است. چه اتفاقی افتاده است؟ دو دلیل برای شناور شدن حبابهای صابون در بشر محتوی یخ خشک وجود دارد. اول از همه اینکه، گاز دیاکسیدکربن حتی در یک شرایط دمایی برابر، چگالتر (سنگینتر) از هوا است. همچنین سرد بودن گاز دیاکسیدکربن باعث افزایش چگالی هر چه بیشتر آن نیز میشود. از طرفی حبابهای صابون از لایهای از آب تشکیل شدهاند و حلالیت گاز دیاکسیدکربن در آب بیشتر از هوا است. بنابراین گاز دیاکسیدکربن به راحتی در حبابهای صابونی منتشر میشود و سرعت انتشار گاز دیاکسیدکربن در حبابهای صابون بهمراتب بیشتر از انتشار هوا از داخل حبابهای صابون به بیرون است. درنتیجه حبابهای صابون کمی بزرگتر از قبل میشوند. آزمایش 2 مواد و وسایل لازم ♦ فلاسک محتوی نیتروژن مایع ♦ بادکنک پرشده از هوا ♦ گیره ♦ دستکش محافظ شرح بادکنکی که از هوا پر شده است را در داخل ظرف حاوی نیتروژن مایع قرار دهید. بادکنک پر از هوا در اثر کاهش حجم هوای داخل آن، شروع به جمع شدن میکند. سپس بادکنک چروکخورده و خالی از هوا را از ظرف خارج کنید و بر روی میز قرار دهید. مجددا بادکنک شروع به باد شدن میکند. این آزمایش بهخوبی میتواند قانون شارل (Charles's Law) را در مورد گازها اثبات کند. در فيزيک، قانون شارل اصلي است که با تأثيرات گرما بر انبساط گازها سروکار دارد، قانون شارل ميگويد: اگر فشار گاز ثابت باشد، با افزايش دما، حجم گاز افزايش خواهد يافت. بنابراين اگر دما بالا رود، گاز حجم بيشتري را اشغال ميکند. اگر دما کاهش يابد، گاز حجم کمتري را اشغال ميکند. اين اصل اولين بار در سال 1787 توسط فيزيکدان فرانسوي، ژاک الکساندر سزار شارل بهصورت فرمول زیر درآمد. احتیاط: نیتروژن مایع بهشدت سرد است بنابراین از تماس دست با آن بهشدت دوری کنید و ضمن کار با آن از دستکش محافظ استفاده شود. چه اتفاقی افتاده است؟ نقطه جوش نیتروژن 198- درجه سیلسیوس یا 4/77 کلوین است و هوای داخل بالن مخلوطی از گاز نیتروژن (بهطور عمده) و گازهای دیگر با نقطه جوش 183 درجه سلسیوس یا 2/90 کلوین است. این دماهای مطلق بین یک سوم و یک چهارم از دمای اتاق هستند. بنابراین طبق قانون چارلز، انتظار میرود بالن به همان نسبت کوچک شود. آنچه که مشاهده شد آن است که بادکنک کمتر از یک سوم و تا یک چهارم از اندازهی اصلی آن کوچک شد. بنابراین ما باید استنباط کنیم که هوا در داخل بادکنک به مایع متراکم میشود که حجم کمتری از گاز را اشغال میکند. در واقع به محض بیرون آوردن بادکنک مایع داخل آن تبدیل به گاز میشود و بادکنک مجددا باد میشود. گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391 گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391 گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391 روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391 بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391 گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391 نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391 روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391 گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391 بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

گران قیمت ترین عنصرطبیعی فرانسیم است. فرانسیم به صورت طبیعی، تجزیه می شود و نمی توان آن رابرای استفاده جمع آوری کرد. فقط تعداد کمی از اتم ها ی فرانسیم به صورت تجاری تولید شده اند، بنابراین اگر شما بخواهید۱۰۰گرم فرانسیم را تولید نمایید، باید انتظار پرداخت چند میلیارد دلارآمریکا برای آن باشید.

لوتتیم گرانترین عنصری است که شما می توانید سفارش خرید آن را بدهید. قیمت۱۰۰ گرم لوتتیم حدود10000 $ است یعنی چیزی بیش از سی میلیون تومن.

عناصر با عدد اتمی بیشتر از اورانیم، به طور کلی بسیار گرانند. این عناصرمعمولا توسط انسان ساخته شده اند، به علاوه هزینه ایزوله کردن مقدار ناچیزی از عناصری که دارای عدد اتمی بیشتر از اورانیم هستند نیز وجود دارد که اجتناب ناپذیر است. به عنوان مثال، به لحاظ زمان ، نیروی انسانی، مواد و غیره، هزینه کالیفرنیم حدود۲،۷میلیارد دلاربه ازای هر۱۰۰ گرم تخمین زده می شود. شما می توانید این قیمت را باهزینه پلوتونیوم که بین5000 تا ۱۳،۰۰۰ دلار درهر۱۰۰ گرم با توجه به خلوص آن می باشد مقایسه کنید.

هزینه ضد ماده بیشتر از ماده است.

البته، می توان استدلال کرد ضدعناصر،که از لحاظ فنی عناصری خالص هستند، به طور کلی گران تر ازعناصراند. جرالد اسمیت هزینه پوزیترون راحدود ۲۵ میلیارد دلار در هر گرم در سال ۲۰۰۶ تخمین زده. ناسا رقم ۶۲،۵تریلیون دلار به ازای هرگرم از پاد ذره در سال ۱۹۹۹هزینه کرده است.

گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

۱۰– دیجوکسین
عصارهٔ گل نگشتانه. در مقادیر دیجوکسین باعث افزایش کارآیی قلب میشود. یک پرستار به نام چارلز کولن یا همان «فرشتهٔ مرگ» دیجوکسین دارویی را برای کشتن بیش از ۴۰ بیمار به کار برد.

۹– هیدروژن پراکسید
هیدروژن پراکسید موجود در قفسهٔ حمام شما غلظتی بین ۳ تا ۶ درصد دارد. در غلظتهای بالاتر به عنوان پیشرانهٔ موشک استفاده میشود. هیدروژن پراکسید به شدت فرار است و در غلظتهای آزمایشگاهی (بالاتر از ۷۰ درصد) با کوچکترین اشارهای منفجر خواهد شد. بمب گذاران سال ۲۰۰۵ متروی لندن از هیدروژن پراکسید به عنوان مادهٔ منفجره استفاده کرده و جان ۵۲ نفر را گرفتند.

۸– اتیلن گلایکول
این ماده در ضد یخ ماشین شما هم هست. ارزان است و به شدت ساده به نظر میرسد. سطح سمیت میانهای دارد، با این حال مزهٔ شیرین آن میتواند سبب شود فرد در خوردن آن افراط کند و در نتیجه اتیلن گلایکول بر اثر متابولیسم به مادهٔ خطرناکتر اگزالیک اسید تبدیل شود. این ماده را از دسترس حیوانات دور نگه دارید چون ممکن است آن را با منبع غذا اشتباه بگیرند. در صورت خوردن مقدار زیادی اتیلن گلایکول مرگ به آرامی رخ میدهد و اندام بدن به صورت سیستماتیک و در عرض یک بازهٔ ۷۲ ساعته از رده خارج میشوند. راه درمان تجویز الکل خوراکی (اتیل الکل) است چون الکل با اتیلن گلایکول برای جذب شدن در بدن رقابت خواهد کرد و جلوی جذب آن را خواهد گرفت.

۷– نیکوتین
عضوی از گیاهان خانوادهٔ «سایهٔ شب» است و بین ۰. ۶ تا ۳ درصد جرم سیگار را تشکیل میدهد. تماس با فرم خالص این مایع در کمتر از چند ساعت باعث مرگ میشود چون نیکوتین از طریق سلولهای غشایی پوست و سر مستقیما وارد جریان خون میشود. سیگاریهایی که از برچسبهای نیکوتین استفاده میکنند به راحتی ممکن است دچار اوردوز و مرگ شوند.

۶– سدیم سیانید
مادهٔ شمیایی متداولی است ولی یک قدم اشتباه باعث احساس بوی بادام خواهد شدو بعد مرگ در کمتر از چند ثانیه. سیانید به cytochrome c oxixaddase که پروتئینی در میتوکندری است چسبیده و سلول را از جذب اکسیژن باز می دارد.

۵– استریکنین
این ماده عموما به عنوان آفت کش علیه جوندگان و پرندگان استفاده میشود. به دلیل سهولت در پنهان کردن گمان میرود که استریکنین شخصیتهای تاریخی زیادی را کشته است؛ از جمله اسکندر کبیر و رابرت جانسون عضو گروه موسیقی Blues.

۴– تابون
یکی از نخستین عاملهای اعصاب شناخته شده است. این ماده که بوی میوه شناخته میشود میتواند به شکل مه در جایی پاشیده شده و سبب تشنج و فلج شدن شود. خود تابون خیلی کشنده نیست اما موفقیت این مادهٔ شیمیایی در جنگ به پیدایش سموم خطرناک تری نظیر ریسین و سومان منجر شده است. سربازان عراقی در آخرین روزهای جنگ ایران و عراق از تابون برای کشتن هزاران ایرانی استفاده کردند.
۳– تترا کلرو دی بنزو-p-دی اکسین ۲، ۳، ۷و۸
چیزی در مورد عامل پرتقالی شنیدهاید؟ این ماده به عنوان آلوده
کننده در عامل پرتقالی استفاده میشود که یک مادهٔ خطرناک است. عامل پرتقالی برای از بین بردن گیاهان در نواحی پر تراکم ویتنام تولید شده بود ولی منجر به نواقص پیش از تولد در نوزادان و آسیبهای پوستی شد.

۲– وی ایکس VX
یکی از اولین سلاحهای کشتار جمعی شیمیایی است که محققین برای فروش خرده به عنوان آفت کش در دههٔ ۱۹۵۰ تولید کرده بودند. خوشبختانه احتمال تماس شما با وی ایکس بسیار پایین است چون تمام انبارهای آن در سرتاسر جهان من جمله انبار اصلی ایالات متحده در آنیستون آلاباما نابود شده اند.

۱– باتراکوتوکسین
قویترین سم ناپپتیدی شناخته شده است. باتراکوتوکسین شهرت خود را در مصرف در دارتهای سمی که با استخراج سم از بدن قورباغه درست میشدند پیدا کرد. قورباغهها نیز این سم را مستقیما در بدن خود تولید نمیکنند بلکه از هضم پشههای مالاریایی که میخورند به دست می آورند.

گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

یون پرمنگنات در محلول اسیدی عامل اکسنده خوبی است و مناسبترین اسید برای این کار اسید سولفوریک H2SO4است زیرا محلول رقیق بر روی پرمنگنات اثری ندارد.
در یکی محیط اسیدی مناسب کاهش به صورت معادل زیر صورت میگیرد.

MNO4-+8H+ + 5 e <=> Mn+2 +4H2O ( کاهش)

از این معادل روشن میشود که هم ارز ، یک پنجم مول است .
محلول پتاسیم پرمنگنات رنگ بنفش تندی دارد که بر اثر کاهش بی رنگ میشود.به همین دلیل در منگانومتری استفاده از معرفها نشان دهنده اتمام واکنش نیاز نیست زیرا اتمام واکنش از روی ظاهر و یا محو شدن رنگ پرمنگنات تشخیص داده میشود.
در این آزمایش نرمالیته یک محلول پرمنگنات به وسیله تیتراسیون یک محلول اسیدی اکسالیک اسید تیترازول معین میشود .

C2O4-2 => 2CO2 + 2 e- (اکسایش)

یون پرمنگنات در محلول اسیدی عامل اکسنده خوبی است و مناسبترین اسید برای این کار اسید سولفوریک H2SO4است زیرا محلول رقیق بر روی پرمنگنات اثری ندارد.
در یکی محیط اسیدی مناسب کاهش به صورت معادل زیر صورت میگیرد.

MNO4-+8H+ + 5 e <=> Mn+2 +4H2O ( کاهش)

از این معادل روشن میشود که هم ارز ، یک پنجم مول است .
محلول پتاسیم پرمنگنات رنگ بنفش تندی دارد که بر اثر کاهش بی رنگ میشود.به همین دلیل در منگانومتری استفاده از معرفها نشان دهنده اتمام واکنش نیاز نیست زیرا اتمام واکنش از روی ظاهر و یا محو شدن رنگ پرمنگنات تشخیص داده میشود.
در این آزمایش نرمالیته یک محلول پرمنگنات به وسیله تیتراسیون یک محلول اسیدی اکسالیک اسید تیترازول معین میشود .

C2O4-2 => 2CO2 + 2 e- (اکسایش)

منحنی تیتراسیون اسیدکربنیک توسط محلول سودعکس نمودارسنجش سدیم کربنات توسط HCLرانشان می دهد.

تیتراسیونهای اکسیدواحیا

براساس انتقال الکترون استوارند اگرگونه ای الکترون بگیردکاهش یافته وازدست بدهداکسایش یافته است.این واکنشها بازگشتی بوده ودر شیمی تجزیه حائزاهمیتند
استانداردکردن پرمنگنات پتاسیم
خود پرمنگنات به عنوان شناساگر عمل می کند.این واکنش کند است برای افزایش سرعت حرارت می دهیم که باعث خروجCO2میشودوطبق اصل لوشاتلیه واکنش به سمت راست جابه جا میشود.
2Kmno4+5H2C2O4+3H2SO4uf0e82Mnso4+K2SO4+10CO2+8H2O
N Kmno4= 3.33 (N)
منگانومتری
به تیتراسیونهایی که از پرمنگنات پتاسیم به عنوان تیترانت استفاده می شود منگانومتری می گویند.
منگانومتری به معنی تعیین غلظت پرمنگنات در محیط می باشد و عموماً در تیتراسیون های اكسایش وكاهش بکار می رود. به عبارت دیگر، منگانومتری به تیتراسیونهای اکسایش کاهش که از پرمنگنات پتاسیم به عنوان تیترانت استفاده می شود ، گفته می شود.


تیتراسیونهایی که در آن پرمنگنات پتاسیم با ترکیباتی نظیر اگزالات واکنش داده می شود، دارای واکنش مشابه واکنش زیر می باشند:

M: 2MnO4{-} + 16 H{+} + 5 C2O4{2-} => 2 Mn{2+} + 8 H2O + 10 CO2

پرمنگنات پتاسیم یا پتاسیم پرمنگنات یک اکسید کننده قوی است و در اکثر واکنشهای شیمیایی از جمله در تیتراسیونهای اکسایش -کاهش بعنوان عامل اکسید کننده استفاده میشود. نام آیوپاک آن پتاسیم منگنات (VII) است. وزن مولکولی پرمنگنات پتاسیم 158.04gr/mol، شکل آن منشوری ، جامد ، به رنگ ارغوانی تیره ، محلول آبی آن به رنگ صورتی و ترکیبی بدون بو است. این ترکیب بدلیل خاصیت اکسید کنندگی بسیار خورنده است.

پرمنگنات پتاسیم برای اولین بار در سال 1659 کشف شد. ابتدا بعنوان پودر فلاش در عکاسی استفاده میشد.
همانطور که شما ذکر کردیدُ پرمنگنات پتاسیم بر دست یا لباس ایجاد لکه قهوه ای میکند بنابر این در استفاده از آن باید احتیاط کرد. لکه روی لباس حاصل از این ماده را میتوان بوسیله اسید استیک یا اسید کلریدریک پاک کرده و با شستشو با آب رفع کرد. لکه ایجاد شده روی پوست پس از 48 ساعت از بین میرود. بعلت خاصیت خورندگی در پوست ایجاد سوزش میکند و در صورت خورده شدن میتواند باعث التهاب و آسیب به معده شود.

پرمنگنات پتاسیم بدلیل ارزان بودن در واکنشهای شیمیایی که به معرف اکسید کننده نیاز باشد، استفاده میشود. بعنوان معرف در آزمون بایر برای شناسایی آلکنها از سایر ترکیبات استفاده میشود. آلکنها رنگ بنفش محلول سرد و رقیق پرمنگنات را از بین میبرند. البته برخی از مواد مانند آلکینها و آلدمیدها هم به این آزمون جواب مثبت میدهند.

کاربرد
مهمترین کاربرد پرمنگنات پتاسیم بعنوان عامل اکسید کننده است. بعنوان ضدعفونی کننده و برای رفع بوهای نامطبوع هم کاربرد دارد. پرمنگنات پتاسیم برای رفع نوعی بیماری انگلی در ماهیها استفاده میشود. همچنین در تصفیه آبهای آشامیدنی بعنوان عامل حذف کننده فسفر مورد استفاده قرار میگیرد. برای تولید کوکائین صد در صد خالص از این ماده استفاده میشود.

محلول رقیق 0.25 درصد آن میتواند بعنوان دهانشویه مورد استفاده قرار گیرد و محلول یک درصد آن را میتوان برای ضدعفونی کردن دستها بکار برد. به همراه آب میتواند بعنوان کاتالیزور همراه T - stoff در پیشرانه راکتها استفاده شود و همچنین بعنوان معرف برای تعیین عدد کاپا در تهیه کاغذ از خمیر چوب استفاده میشود. این ترکیب بعلت رنگی بودن در صنایع رنگسازی و پیگمانسازی هم کاربرد دارد.


به مطلب زیر در مورد تیتراسیونهای اکسایش کاهش توجه بفرمایید:

در تیتراسیونهای معمولی مانند تیتراسیون های خثی شدن، به عنوان مثال یک اسید باغلظت نامعین، به وسیله بازی با غلظت کاملا، معین تیتر می شود. نقطه ی هم ارزی، نقطه ای است که در آن کاملاً تعداد یونهای H+ با تعداد یونهای OH- هم ارز یا برابر می شود. یک شناساگر به محلول اضافه می شود که در نقطه ی pH خنثی تغییر رنگ می دهد. در این زمان افزودن حجم باز قطع می شود و از روی مقدار حجم مصرفی باز، غلظت اسید باحجم معین را می توان محاسبه نمود.
تیتراسیون های اکسایش کاهش بر اساس اکسایش یا کاهش مواد بنا شده اند. فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون میگیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش مییابد.
فرآیند احیا (کاهش)فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست میدهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش مییابد.

مواد مورد نیاز : اسید اگزالیک 0.1 نرمال- اسید سولفوریک 6 نرمال- پر منگنات پتاسیم مجهول
وسایل مورد نیاز :1-پیپت حبابدار 10 سی سی . 2-هیتر. 3-ارلن مایر 250 سی سی . 4-بورت 50 سی سی .5-بشر 200 سی سی .6-قیف .7-بالن حجمی 100 سی سی .8-شیشه ساعت .9-گیره و پایه.
شرح آزمایش :
ابتدا مقدار 0.316 گرم از پودر پر منگنات پتاسیم( با نر مالیته مجهول) را در بشر حل کرده و به بالن 100 سی سی منتقل کرده و به حجم می رسانیم. سپس آن را به بورت منتقل می کنیم.
سپس 100 سی سی اسید اگزالیک 0.1 نرمال (0.63 گرم) را در بالن حجمی به حجم رسانده ایم .از آن 10 سی سی با پیپت حبابدار برداشته و به ارلن انتقال می دهیم .سپس5 سی سی اسید سولفوریک 6 نرمال را به آن اضافه کرده و سپس ارلن را روی هیتر حرارت می دهیم تا فقط گرم شود و نباید بخار کند.
بعد ارلن را به زیر بورتی که به پایه وصل شده قرار می دهیم ومانند آزمایش تیتراسیون عمل کرده تا به رنگ صورتی در آید وحجم کم شده را یادداشت می کنیم و این کار را 3 بار تکرار می کنیم تا دقت را بالا ببریم.
سؤالات :
1- نقش اسید سولفوریک در این واکنش چیست؟ برای اسیدی کردن محیط
2-چرا پرمنگنات را در ارلن نمی ریزیم و اسید اگزالیک را در بورت؟ چون اسید اگزالیک را باید حرارت بدهیم.
3-چرا برای محیط اسیدی ار اسید هیدرو کلریک استفاده نمی کنیم؟ چون اگر از اسید هیدروکلریک استفاده میکردیم الکترون از دست میداد و واکنشی انجام نمیشد و چون n آن 2 است برای اسیدی کردن مناسب است.
4- چرا در ابتدا واکنش کند و در انتها سریع است؟ هم دما وهم کاتالیزو ر n M باعث سرعت واکنش می شود.
5-چرا اسید اگزالیک را بیش از 60 درجه سانتیگراد حرارت نمی دهیم؟ چون تجزیه می شود.
6- چرا این تیتراسیون به معرف نیازی ندارد؟ چون پر منگنات خودش رنگی است.
7- با یک رابطه ی موازنه شده نشان دهید که چرا در نقطه پایانی رنگ پر منگنات پتاسیم محو میشود؟

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→ 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O

به دلیل خارج شدن آب و دی اکسید کربن و تشکیل سولفات منگنز و کاهش منگنز.

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.

در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم

حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی

دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir

گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

تئوری آزمایش:
پیوندهای شیمیایی اسید سیتریک
اسید استیک یا جوهر انگور جز اسیدهای کربوکسیلیک است و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است.

نگاه کلی اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه میدهد.
باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. تاریخچه سرکه (اسید استیک رقیق) از دوران باستان برای انسان شناخته شده بود. احتمالاً انسانها در دوران باستان هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند. فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در سه قرن پیش از میلاد چگونگی واکنش سرکه با فلزات و تولید رنگدانه برای استفاده در نقاشی از کربنات سرب و زاجهای سبز ایجاد شده از نمکهای مس و استات مس را توضیح دادهاست. رومیان باستان با نگهداری شراب ترش در قدحهای سربی ، شراب بسیار شیرینی به نام Sapa تولید میکردند که طعم شیرین آن ناشی از استات سرب بودهاست که امروزه دانشمندان مرگ زودرس بسیاری از اشراف روم را به مسمومیت ناشی از این ماده نسبت دادهاند. شیمیدانهای عصر رنسانس اسید استیک گلاسیال (منجمد) را از تقطیر خشک استاتهای فلزی تهیه میکردند. در سال ۱۸۴۷ هرمن کولب شیمیدان آلمانی برای اولین بار اسید استیک را از مواد معدنی سنتز کرد. خواص اسید استیک خالص، مایعی بیرنگ با بویی تیز، مایعی خورنده و قابل اشتعال میباشد. این اسید در ۱۶٫۶ درجه سانتیگراد منجمد میشود. به این دلیل و همچنین ظاهر یخ مانند آن به نام اسید استیک گلاسیال معروف است. اسید استیک در محلولهای آبی میتواند تفکیک شده و یون استات تولید کند. PH آن برابر با ۴٫۸ میباشد، یعنی در PH=۴٫۸ نیمی از مولکولهای اسید استیک در محلول آبی به صورت یون استات هستند. اسید استیک در حالت بخار شامل دیمرهایی از دو مولکول اسید استیک میباشد که با پیوند هیدروژنی با یکدیگر ارتباط دارند.
بنابراین اسید استیک در حالت گازی از قانون گازهای ایدهآل تبعیت نمیکند. خواص عمومی اسید استیک مانند سایر اسیدهای کربوکسیلیک میباشد. اسید استیک با الکلها و آمینها واکنش داده و به ترتیب تولید استرو آمید میکند. همچنین در اثر واکنش با آلکنها تولید استر استات میکند. این اسید در اثر حرارت تا دماهای بالاتر از ۴۴۰Cْ تجزیه شده و تولید و متان میکند. تولید سرکه از فرایند تخمیر مواد غذایی دارای نشاسته و قند و مواد الکلی توسط باکتری مخمر سرکه (بچه سرکه) تولید میشود. برای تولید سرکه عموماً از میوههایی مانند سیب ، انگور ، دانههایی مثل جو و گاهی هم از شراب استفاده میشود. سرکه معمولاً دارای اسید استیک با وزن حجمی ۴ الی ۸ درصد میباشد.

روشهای تولید صنعتی اسید اسیتیک
کربونیلاسیون متانول : در این روش متانول با مونوکسید کربن در فشارهای بالا (۲۰۰atm) واکنش داده و اسید استیک تولید میکند. این روش از سال ۱۹۲۰ ابداع شدهاست و به دلیل ارزان بودن متانول و از لحاظ اقتصادی مقرون به صرفهاست.
اکسیداسیون بوتان : از حرارت دادن بوتان با اکسیژن هوا در حضور یونهای فلزی منگنز ، کبالت و کروم ، پروکسید تولید میشود. پروکسید در اثر تجزیه اسید استیک ایجاد میکند
. { TEX()} {۲C_۴HiO + CO_۲ → ۴CH_۳COOH + ۲H_۲O} {TEX}

اکسیداسیون استالدئید : استالدئید در شرایط ملایم و در حضور کاتالیزورهای ساده فلزی مثل منگنز و کروم و... توسط اکسیژن هوا اکسید شده و اسید استیک تولید میکند
. { TEX()} {۲CH_۳CHO + ۲O_۲ → ۲CH_۳COOH} {TEX}
محصولات جانبی تولید شده در این واکنش مانند اسید فرمیک یا استات اتیل و... به دلیل داشتن نقطه جوش پایینتر از اسید استیک توسط تقطیر جداسازی میشوند. کاربرد اسید استیک به صورت سرکه به عنوان چاشنی غذا و تهیه انواع ترشی استفاده میشود. اسید استیک رقیق به عنوان افشانه برای از بین بردن قارچهای گیاهان استفاده میشود. اسید استیک گلاسیال در صنایع شیمیایی در تولید فیلمهای عکاسی ، تولید پلاستیک پلیاتیلن تریفتالات (PET) استفاده میشود. همچنین به عنوان ماده واسطه در تولید استات وینیل که ترکیب مهمی در تولید چسب و رنگ میباشد، کاربرد دارد. برخی از استرهای اسید استیک به عنوان حلال در تولید مواد معطر مصنوعی استفاده میشود. نکات ایمنی اسید استیک غلیظ مادهای خورنده میباشد. در تماس با پوست باعث سوختگی شیمیایی پوست وایجاد تاول میشود. در صورت تماس با چشم میتواند آسیبهای جدی به چشم وارد کند، تنفس بخار غلیظ آن باعث سوزش دهان ، بینی و گلو میشود. هر چند سرکه یک مایع بدون ضرر میباشد اما نوشیدن اسید استیک گلاسیال خطرناک بوده و باعث ایجاد زخمهای شدید در دستگاه گوارشی میشود و ممکن است با تغییر اسیدیته خون آسیبهای جدی به سلامتی انسان وارد کند.


مواد مورد نیاز:
سود 1/0 نرمال،اسید استیک با درصد خلوص نامعلوم ،معرف فنل فتالین.
وسایل مورد نیاز:
بورت ،ارلن،بشر، پیپت حبابدار ml10 ،گیره و پایه ، قیف ، بالن حجم سنجی ml100 دو عدد، شیشه ساعت ،میله همزن

محلول سازی( دستور کار) :

در ابتدا شیشه ساعت تمیز و گاملآ خشک خود را بر میداریم و 4/0 گرم سود را وزن می کنیمآنرا به یک بشر منقل میکنیم سود را به صورت کامل در آب مقطر حل میکنیم سپس به یک بالن
حجمی 100 میلی لیتری منتقل میکنیم و حجم آنرا به ml100 میرسانیم .
حال نوبت به اسید ما رسیده :
ابتدا یک بالن کاملآ خشک و تمیز بر میداریم و وزن میکنیم وزن را با مشخصه m1 یادداشت میکنیم
حال مقداری اسید استیک میکشیم و به بالن منتقل می کنیم
دوباره بالن را وزن کرده و آن را را با m2 نشان میدهیم . وزن اسید درون بشر را m3می نامیم .
حجم اسیدمان را با استفاده از آب مقطر به 100میلی لیتر میرسانیم.
حال 10میلی لیتر از اسید استیک ساخته شده را به به یک ارلن منتقل میکنیم.
سود1/0 نرمالمان را هم به درون یک بورت مدرج منقل میکنیم .
درون ارلن مان 1-2 قطره فنول میریزیم وبه آرامی سود را از پیپتمان به ارلن منتقل میکنیم
تا جائی که درون ارلن یک محلول صورتی بسیار روشن مشاهده کنیم. حجم سودمصرفی را یادداشت میکیم .
این کار را برای دست آرودن نتیجه دقیق تر چند بار تکرار میکنیم .
محاسبات :

اسید استیک : CH3COOH که در آن n=1 میباشد زیرا تنها یک H اسیدی دارد .

سود : NaOH = 40

واکنش مد نظر :

CH3COOH + NaOH ----->CH3CooNa + H2O

ما به 100 میلی لیتر سود 0.1 نرمال نیاز که بر اساس فرمول زیر

ما دقیقآ به 0.4گرم از آن نیاز داریم :

n=M.v=> 40X 0.1 X 1X0.1 = 0.4gr
m3= m2 - m1 => 48/07-46/73= 1/34
میانگین سود مصرفی(16/9+17=16/95)را
V1 می نامیم آنرا در فرمول زیر قرار میدهیم تا نرمالیته اسیدمان را بدسا آوریم :

N1V1=N2V2 => 0/1.16/95= N2.0/1 => N2=1/695

بعد از محاسبه N2 آنرا در فرمول N=C/E قرار می دهیم :

C=1/695.60/05= 101/78



نتیجه گیری:
با انجام این آزمایش ما مقدار خلوص یک اسید مانند اسید استیک را حساب می کنیم.
به این ترتیب که اندازه میگیریم که چه مقدار از یک باز ( که در اینجا از سود استفاده میکنیم )
میتواند اسید ما را خنثی کند .
سپس با استفاده از آن مقدار درصد خلوص اسید خود را محاسبه می نمائیم

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.

در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم

حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی

دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir

گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391

1- سوختن

2- تجزیه

3- جابه جایی یگانه

4- واکنش جابه جایی دوگانه

1- سوختن

سوختن واکنشی است که در آن یک ماده به سرعت با اکسیژن ترکیب شده و طی آن مقدار زیادی انرژی به صورت گرما و نور (و گاهی صدا) آزاد می شود.

Mg + O₂ 2 Mg O + گرما و نور

CH4 + O2 CO2 + H2O + گرما و نور

2- تجزیه

واکنشی است که در آن یک ماده به دو یا چند ماده ساده تر تبدیل می شود.

2HgO 2 Hg +O2

· کربنات ها و بی کربنات ها بر اثر گرما تجزیه شده و کربن دی اکسید آزاد می کنند.

NaHCO₃ Na2CO₃+ H₂O + CO₂

CaCO₃ CaO + CO₂

· نیترات ها و کلرات ها بر اثر گرما تجزیه شده و اکسیژن تولید می کنند.

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3- جابه جایی یگانه
واکنشی است که در آن یک عنصر یا یون جایگزین عنصر یا یونی دیگر در یک ترکیب می شود.

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Br₂ + 2KI 2KBr + I₂

Ba + 2H₂O H₂ + Ba(OH)₂

Sn + HCl SnCl₂ + H₂

4- واکنش جابه جایی دوگانه
واکنشی است که در آن جای دو عنصر در دو ترکیب با هم عوض می شود.

واکنش های تشکیل رسوب از نمک های محلول آنها و واکنش اسیدها با بازها از جمله واکنش های جابه جایی دوگانه است.

Pb(NO₃)₂ +KI PbI₂ +2KNO₃

NaOH +HCl NaCl + HOH

Ba(OH)₂+ 2HNO₃ H₂ O+ Ba(NO3)₂

ZnBr₂ + 2AgNO₃ 2AgBr + Zn(NO3)₂

_{سوال: نوع هر کدام از واکنش های زیر رامعین کنید:}

1. )Cl₂ +NaI I₂ + 2NaCl
2. )BaCO₃ BaO +CO₂
3. )NH₃ + HBr NH₄Br
4. )Mg + O ₂ 2MgO
5. )Ba + 2HCl BaCl₂ + H2

گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391

روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391

براي انجام اين آزمايش بوسيله ي يك استوانه مدرج ml 100 آب مقطر در گرماسنج بريزيد و درپوش آنرا به همراه همزن و دماسنج قرار دهيد و صبر كنيد تا تعادل دمايي برقرار شود . تعادل دما ، هنگامي برقرار مي شود كه دماي دما سنج به مدت حدود دو دقيقه ثابت بماند . پس از برقراري تعادل دمايي ، دما را يادداشت كنيد . ( دماي تعادل اوليه = t₁ ) 5 گرم پتاسیم نيترات را با ترازوي دقيق وزن كنيد و به محلول داخل گرماسنج بيفزاييد و به سرعت دهانه ي گرماسنج را ببنديد ، سپس محتواي گرماسنج را بوسيله ي همزن به ملايمت بهم بزنيد تا پتاسیم نیترات کاملا حل شود . هنگامي كه دما براي مدت 2 دقيقه ثابت ماند و تغييري نكرد ، آن دما را دماي تعادل ( دماي تعادل ثانويه = t₂ ) در نظر بگيريد و يادداشت كنيد .

به طور كلي عنصرهاي اصلي اين گروه به علت داشتن پتانسيل يوني نسبتاً زياد (به ويژه آلومينيم)، تمايل زيادي به تشكيل كمپلكس چهاروجهي با يونهاي هاليد، و دارند. مانند و... افزون بر آن، كاتيون آبپوش شده آنها به شدت هيدروليز شده و محيط را اسيدي ميكند. براي مثال:

بور برخلاف عنصرهاي ديگر اين گروه، تمايل زيادي به ديمر شدن براي مثال، در و يا تشكيل تركيبهاي قفسي دارد. اكسيد و هيدروكسيد بور، ، خاصيت اسيدي، اكسيد و هيدروكسيد آلومينيم و گاليم خصلت آمفوتري، ولي اكسيد و هيدروكسيدهاي اينديم و تاليم خصلت بازي دارند.

(متابورات سديم)

علت تفاوت كلي و اساسي بور با عنصرهاي همگروه خود در اين است كه شعاع آن نسبتاً كوچك و پتانسيل يوني آن بسيار زياد است و قدرت قطبي كنندگي و تمايل زيادي به تشكيل پيوند كوالانسي دارد. به طوري كه كاتيون مجزاي (يعني تركيبهاي يوني) براي آن نميتوان قائل شد. البته آلومينيم نيز (مانند بريليم) تا حدي تمايل به تشكيل پيوندهاي كوالانسي دارد. براي مثال، كلريد آلومينيم تركيبي كوالانسي است كه حتي در حالت مذاب جريان برق را عبور نميدهد و تجزيه نميشود.

به طور كلي عنصرهاي اصلي اين گروه به علت داشتن پتانسيل يوني نسبتاً زياد (به ويژه آلومينيم)، تمايل زيادي به تشكيل كمپلكس چهاروجهي با يونهاي هاليد، و دارند. مانند و... افزون بر آن، كاتيون آبپوش شده آنها به شدت هيدروليز شده و محيط را اسيدي ميكند. براي مثال:

بور برخلاف عنصرهاي ديگر اين گروه، تمايل زيادي به ديمر شدن براي مثال، در و يا تشكيل تركيبهاي قفسي دارد. اكسيد و هيدروكسيد بور، ، خاصيت اسيدي، اكسيد و هيدروكسيد آلومينيم و گاليم خصلت آمفوتري، ولي اكسيد و هيدروكسيدهاي اينديم و تاليم خصلت بازي دارند.

(متابورات سديم)

علت تفاوت كلي و اساسي بور با عنصرهاي همگروه خود در اين است كه شعاع آن نسبتاً كوچك و پتانسيل يوني آن بسيار زياد است و قدرت قطبي كنندگي و تمايل زيادي به تشكيل پيوند كوالانسي دارد. به طوري كه كاتيون مجزاي (يعني تركيبهاي يوني) براي آن نميتوان قائل شد. البته آلومينيم نيز (مانند بريليم) تا حدي تمايل به تشكيل پيوندهاي كوالانسي دارد. براي مثال، كلريد آلومينيم تركيبي كوالانسي است كه حتي در حالت مذاب جريان برق را عبور نميدهد و تجزيه نميشود.

از نظر اعداد اكسايش نيز بين عنصرهاي اين گروه تفاوتهايي وجود دارد. زيرا بور و آلومينيم تنها با عدد اكسايش 3+در تركيبها شركت ميكنند. در صورتي كه تركيبهايي با عدد اكسايش 1+ براي سه عنصر ديگر شناخته شده است. البته عدد اكسايش 3+ در مورد گاليم و اينديم اهميت بيشتري دارد ولي در مورد تاليم، عدد اكسايش 1+ پايداري و اهميت بيشتري دارد. در گذشته علت اين امر را به جفت الكترون بياثر نسبت ميدادند ولي امروزه اين نظر رد شده است، زيرا مجموع انرژيهاي دومين و سومين يونش براي مثال، در مورد تاليم كمتر است تا در مورد گاليم. از اينرو، آن را به ضعيفتر شدن پيوند كوالانسي نسبت ميدهند. براي مثال، در مورد كلريد گاليم، اينديم و تاليم به ترتيب برابر 242، 206 و 152 كيلوكالري بر مول است.

به علت نقض قاعده هشتايي، تركيبهاي آنها اسيد لوئيس قوي محسوب ميشود. از اين رو، نقش كاتاليزور را در بسياري از واكنشهاي الكتروفيلي در شيميآلي و معدني دارند (به ويژه براي مثال، در نقش كاتاليزور فريدل - كرافتس) و تمايل زياد به جذب آنيون و تشكيل كمپلكس دارند.

گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391

یکی از مهمترین الگوهای سه بعدی که در طبیعت یافت می شود بلورهاست. الگوهای سه بعدی شامل یک موتیف و یک شبکه هستند. در بلورها یک موتیف از یک یا چند اتم ساخته شده اند و این ابتکار طبیعت است. بلورها در یک الگوی سه بعدی بوده که اتم ها اجزاء تشکیل دهنده آن میباشند و اتم یا مولکول ها یک الگوی تکراری منظم را تشکیل میدهند.

تک بلور یک قطعه مجزا از یک جامد بلوری است. مانند برف یا نمک طعام. یک شبکه فضایی آرایه ای نامحدود از نقاط در سه بعدی فضاست که هر نقطه غیر قابل تشخیص از نقاط دیگر است.

زاج جسمي است معدني و بلوري شكل به رنگ هاي سفيد، كبود، سبز، سياه ، كه مزه آن شيرين وقابض است و معمولاً در آب حل مي شود.

یکی از مهمترین الگوهای سه بعدی که در طبیعت یافت می شود بلورهاست. الگوهای سه بعدی شامل یک موتیف و یک شبکه هستند. در بلورها یک موتیف از یک یا چند اتم ساخته شده اند و این ابتکار طبیعت است. بلورها در یک الگوی سه بعدی بوده که اتم ها اجزاء تشکیل دهنده آن میباشند و اتم یا مولکول ها یک الگوی تکراری منظم را تشکیل میدهند.

تک بلور یک قطعه مجزا از یک جامد بلوری است. مانند برف یا نمک طعام. یک شبکه فضایی آرایه ای نامحدود از نقاط در سه بعدی فضاست که هر نقطه غیر قابل تشخیص از نقاط دیگر است.

زاج جسمي است معدني و بلوري شكل به رنگ هاي سفيد، كبود، سبز، سياه ، كه مزه آن شيرين وقابض است و معمولاً در آب حل مي شود.

زاجها نوعی نمکهای مضاعف هستند. نمکهای مضاعف در اثر تبلور همزمان دو نمک با هم به نسبت مولی ساده بوجود می آيند. شکل و سيستم بلوری نمک مضاعف با شکل بلوری دو نمک سازنده يکی است..

واحد های بلوری زاجها لزومی به شباهت با نمکهای سازنده ندارند. در ساختمان زاج دو کمپلکس و نمکهای مضاعف يک کمپلکس با يک نمک ساده وجود دارند.

تفاوت دیگر زاجها با نمک های مضاعف این است که در ساختمان آن دو کمپلکس شرکت دارند در صورتیکه در نمک های مضاعف یک کمپلکس با یک نمک ساده ترکیب میشوند.

ساختمان حلال و ماهیت حوزه های حلال پوشی گونه های حل شده موجود و واکنشهای بین گونه ها و تعادلهای ناشی از آن همگی بر پایداری کمپلکس ها اثر میگذارند. پايداری کمپلکس ها وابسته به نوع فلز مرکزی (عدد اکسايش، شعاع) و ليگند(قدرت نوکلئوفيلی، ممانعت فضايی والکتروستاتيکی و کی ليت سازی)می باشد.

زاج ها دارای فرمول عمومی MIMIII(SO4)2,12H2O هستند. فلز يک ظرفيتی می تواند پتاسيم، روبيديم، سزيم و آمونيوم، و فلز سه ظرفيتی کبالت(III)، آهن (III)، کروم(III)، آلومينيوم(III)، تيتانيم(III) و اسکانديم (III)است.

پايداری زاج ها وابسته به اندازه يونهای فلزی است. يونهای يک ظرفيتی می توانند زاجهای پايداری را تشکيل دهند، ولی هر قدر يون سه ظرفيتی بزرگتر باشد، از پايداری زاج کاسته می شود. دو کمپلکس تشکيل دهنده زاج از طريق يونهای سولفات به هم متصل می شوند(هيبريد فلزات) sp3d2 و يا d2sp3 می باشد

کاربرد زاج ها

اضافه کردن زاج برای سفید کردن سطح نان. درطب سنتي براي درمان زخم هاي دهاني و دباغی مورد استفاده قرار مي گیرد.

همانطور که میدانیم نان سفید در پارهای از مناطق دارای طرفداران بیشتری است بنابراین عدهای از فروشندگان ناآگاه مقداری زاج به آردهای تیره اضافه میکنند. همچنین در رنگرزی به عنوان دندانه مخصوصا در پشم ها سبب پذیرش رنگ. در صنایع غذایی براي تهيه مربا و شربت کاربرد دارد و درزمینه پزشکی وتهیه ی لوازم آرایشی وبهداشتیو زيبايي براي پوستهاي چرب استفاده میشود.

تهيه زاجهای بلورين
محلولی هم اکی والان سولفات فلز سه ظرفيتی و يک ظرفيتی را در دمای معمولی تبخير کنيد. بلورهای هشت وجهی زاج به دست می آيد. (قرار دادن يک تکه بلور در محلول سير شده وهمگن بودن محلول از عوامل موثر در رشد بلور خواهد بود.

شرح انجام آزمایش:

تهیه ی پتاسیم1،کروم 3سولفات12آبه

اين ترکيب به نام زاج کروم معروف است.

مقدار2.5گرم دی کرومات پتاسیم را در 25 میلی لیتر آب مقطر حل میکنیم. مقدارآب نباید زیادباشد.تا محلول سریعتر به نقطه ی اشباع برسد.بشر را در کاسه ی پلاستیکی آب و یخ قرار میدهیم.2.8میلی لیتراسیدسولفوریک غلیظ را به آن اضافه کرده.محلول را خنک میکنیم و سپس با اتانول 96%از بورت احیا میکنیم.محلول نباید دمای بالایی داشته باشد(زیر40) و کروم+6را به کروم3+ احیا میکنیم.با تغییر رنگ از نارنجی به سبز تیره افزودن اتانول را قطع میکنیم.محلول حاصل را در زیر هود نگهداری میکنیم.پس از چند روز بلور هشت وجهی زاج کروم مشاهده خواهد شد.

محاسبات:

2.5 gr k₂Cr₂O₇* * * 98.08 gr H₂SO₄/1mol=3.334 gr

_وزن اسید سولفوریک خالص

3.334*1.5=5.001grH₂SO₄

1766.4gr 1000ml

5.001 X

x=2.8ml

Mol H₂SO₄=5.001gr* =0.05 mol

Mol K₂Cr₂O₇=2.5grK₂Cr₂O₇* =

محدودکننده0.0084 mol

?gr kCr(SO₄) =0.0084 mol k₂Cr₂O₇ * 2molKCr(SO₄)₂ /1mol * 500.4 gr kCr(SO4)2.12H2O/1MOL=8.4gr بازده نظری

؟grkCr(SO₄)₂=8.4 gr نظری

راندمان=عملی/نظریX100

3.52=grوزن بلور

Ra=3.52/8.4 * 100=72.87 %

منابع ایجاد خطا:

-افزودن اتانول به مقدار زیاد

-افزودن آب به میزان زیاد

-اشتباه در تعیین نقطه ی پایانی بعلت خطا در رویت رنگ سبز

پاسخ به سوالات:

1.نحوه ی محاسبه ی مقدار اسید سولفوریکی که 1.5برابرمقدارتئوری میباشد را شرح دهید؟

ابتدابر اساس روابط استوکیومتری مقدار گرم تئوری اسید سولفوریک را بدست می اوریم.سپس 1.5 برابر آن را محاسبه کرده،وحجم آن را با داشتن غلظت مولی آن در 1000میلی لیتر بدست می آوریم.

2.5gr k₂Cr₂O₇* * * = 3.334 gr

_وزن اسید سولفوریک خالص

3.334*1.5=5.001grH₂SO₄

1766.4gr 1000ml

5.001 X

x=2.8ml

2.راندمان عمل را محاسبه کنید؟

در قسمت محاسبات انجام داده شد.

3.در یاقوتهای طبیعی ویا سنتزی نیز فرایندهای مشابهی اتفاق می افتد،در این مورد با رجوع به مراجع توضیحات لازمه را بیان نمائید.

4.درارتباط با کاربرد یاقوت در لیزر یاقوت توضیح دهید.

3. لیزرهای شبیه یاقوت

بلور- با یون نیز آلائیده میشود و فرایند رشد آن شبیه یاقوت است. لیزر یکی از سیستمهای لیزری حالت جامدی است که ناحیه قابل تنظیم طول موجی آن خیلی وسیع و در حدود 300 نانومتر میباشد.

جایگزین لیزرهای یاقوت

لیزرهای یاقوت که زمانی بسیار مورد توجه بودهاند، امروزه کمتر مورد استفاده قرار میگیرند. چه رقبایشان لیزرهای Nd:YAG یا نئودیمیم _ شیشه (Nd:glass) جانشین آنها شدهاند. در واقع از آنجا که لیزر یاقوت با طرح سه ترازی کار میکند، انرژی آستانه دمش مورد نیاز در حدود یک مرتبه بزرگی از انرژی آستانه دمش برای لیزر Nd:YAG به همان ابعاد بزرگتر است. ولی لیزرهای یاقوت هنوز هم برای برخی از کاربردهای علمی نظیر تمام نگاری تپی و آزمایشهای فاصله یابی (مثال فاصله یابهای نظامی) استفاده میشوند.

مکانیزم لیزر یاقوت:ماده فعال این لیزر با حدود 0.05% وزنی کروم به عنوان ناخالصی در آن بدست میآید. یونهای فعال هستند که با یونهای آلومینیوم در شبکه جایگزین میشوند. ترازهای مهمی در انجام ، عمل لیزر را نشان میدهد.گذار لیزری(در694میلیمتر)بین ترازهای اخیر و تراز های حالت پایه واقع میشوند ولذا یاقوت یک دستگاه لیزری 3ترازیست.به همین دلیل لازم است بیش از نصف حالت یونها به حالت - دمش شوندتا جمعیت معکوس شود.

عمل دمش از طریق دو باند پهن 4T1 و 4T2 انجام میگیرد. (مانند لیزر Nd:YAG ) با استفاده از لامپ فلاش میتوانیم لیزر ضربانی بدست آوریم. ایجاد لیزر با پرتو مداوم به دلیل نیاز به پمپاژ بیشتر بسیار مشکل است. برای این منظور لامپ جیوه با فشار بالا که خروجی آن با باندهای جذبی یاقوت مطابقت دارد، کاملا مناسب است.

نور لیزر:وقتی که نور در دستگاه لیزر توسط کوانتومها تولید شد، با رفت و برگشت بین آینه متمرکزتر میشود

بلور یاقوت و اکثر بلورهای لیزری ، به روش رشد بلور چکرالسکی قابل تولید هستند.

ساختار بلوری یاقوت :تک بلورهای میزبان ، تک محور و دارای ساختاری شش گوش میباشند. بلور دارای یک محور تقارن است. در فرایند آلایش به جای یکی از یونهای آلومینیم یون ناخالصی (مانند کروم3+ ) مینشیند. به روش چکرالسکی میلههای لیزری به طول 15 سانتیمتر و قطر 3.5 سانتیمتر قابل رشد میباشد. در فرایند رشد ، بلور بر روی نطفه اولیه با خلوص بالا رشد داده شده و به آهستگی از داخل ماده مذاب مایع بیرون کشیده میشود. مقدار آلایش ، 0.05 درصد وزنی الومینیم اکسید واکسید کروم است.

5-چرا دمای واکنش نباید از 40 درجه ی سانتیگراد بیشتر باشد؟

زیرا در دمای زیاد آلدئیدهای حاصله به علّت نقطه ی جوش کمی که دارند تبخیر شده و محیط آزمایشگاه را سمّی می کنند و دمای زیاد باعث تبخیر آب شده که این عمل باعث کاهش راندمان می شود.

گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391

تئوری :

کروماتوگرافی اصطلاحی است که به چندین تکنیک جداسازی اطلاق می گردد که اساس این روش ها مهاجرت افتراقی یا اصطلاحا(Defferential Migration) است .دراین تجربه یکی ازاین روشهایعنی کروماتوگرافی کاغذی به منظور جداسازی مخلوطی از یون های فلزات واسطه به کار می رود به طوری که شناسایی آن ها ممکن شود .خواهید دید که شناسایی هر یون پس از این که این یون هااز هم جدا شدند خیلی راحت تر خواهد بود .

درهر روش مهاجرت افتراقی سه چیز مورد نیاز است.

۱) بایستی یک محیط مهاجرت وجود داشته باشد که محلی است برای این که جدا سازی اتفاق بیافتد.

۲) بایستی یک نیروی جلو برنده (Driving Force)برای حرکت دادن گونه ها جهت جدا شدن در طول محیط مهاجرت وجود داشته باشد.

۳) بایستی یک نیروی مقاوم انتخابی (Selection Resistive Force)وجود داشته باشد.

تعریف نیروی متحرک (Driving Force): عبارتست از تمایل حل شدن گونه در فاز متحرک که باعث پیشروی سریع تر نمونه می شود.

تعریف نیروی مقاوم انتخابی(Selection Resistive Force): عبارتست از تمایل حل شدن گونه در فازثابت که باعث عقب ماندن آن از مهاجرت می شود.

تئوری :

کروماتوگرافی اصطلاحی است که به چندین تکنیک جداسازی اطلاق می گردد که اساس این روش ها مهاجرت افتراقی یا اصطلاحا(Defferential Migration) است .دراین تجربه یکی ازاین روشهایعنی کروماتوگرافی کاغذی به منظور جداسازی مخلوطی از یون های فلزات واسطه به کار می رود به طوری که شناسایی آن ها ممکن شود .خواهید دید که شناسایی هر یون پس از این که این یون هااز هم جدا شدند خیلی راحت تر خواهد بود .

درهر روش مهاجرت افتراقی سه چیز مورد نیاز است.

۱) بایستی یک محیط مهاجرت وجود داشته باشد که محلی است برای این که جدا سازی اتفاق بیافتد.

۲) بایستی یک نیروی جلو برنده (Driving Force)برای حرکت دادن گونه ها جهت جدا شدن در طول محیط مهاجرت وجود داشته باشد.

۳) بایستی یک نیروی مقاوم انتخابی (Selection Resistive Force)وجود داشته باشد.

تعریف نیروی متحرک (Driving Force): عبارتست از تمایل حل شدن گونه در فاز متحرک که باعث پیشروی سریع تر نمونه می شود.

تعریف نیروی مقاوم انتخابی(Selection Resistive Force): عبارتست از تمایل حل شدن گونه در فازثابت که باعث عقب ماندن آن از مهاجرت می شود.

همین نیروی اخیر یعنی نیروی مقاوم انتخابی است که باعث جدا سازی قابل ملاحظه گونه های شیمیایی می شود.

اگرمخلوط از گونه های شیمیایی روی یک محیط مهاجرت درنقطه ای قرارداده شوند ،نیروی جلوبرنده تمایل دارد که مخلوط را به مکانی دور تر از نقطه شروع حرکت دهد .از طرفی نیروی مقاوم انتخابی تمایل به عقب نگه داشتن گونه ها دارد .نیروی مقاوم مذکور از این نظر انتخابی است که حرکت هریک از گونه هارا با میزانی متفاوت کند می کند.

این اختلاف در سرعت حرکت در جهت دور شدن از مبداء،اساس اصطلاح (Defferential Migration) است.

دراین آزمایش روش مهاجرت افتراقی ،کروماتوگرافی کاغذی است . محیط مهاجرت نواری از کاغذ کروماتوگارفی است. نیروی جلوبرنده ،جریانی از مایع به عنوان حلال در طول نوار کاغذ است که این حلال مایع ،فاز متحرک یا (Mobile Phase)هم گفته می شود .درمورد نیروی مقاوم انتخابی این احتمال می رود که بیش از یک نوع نیروی مقاوم انتخابی درکاغذ کروماتوگرافی وجود داشته باشد. شاید یکی از نیروهای مقاوم انتخابی عمده وقتی شناخته شد که دریافتند کاغذ دارای مقدار زیادی آب است که محکم به آن چسبیده واین وضع ممکن است به صروت استخرهایی از آب تصور شود .وقتی گونهه های شیمیایی درحال حرکت در طول مسیر فاز متحرک هستند با مکان هایی پر از آب پیوند یافته به کاغذ مواجه می شوند .حتی ممکن است این گونه ها به داخل این فاز ثابت یا ساکن (Stationary Phase)حرکت کنند نظربه این که کسری از زمان که هر گونه جدا گانه ،درفاز ساکن سپری می کند بستگی به حلالیت نسبی آن گونه درهر دو فاز ساکن ومتحرک دارد واین حلالیت ها بستگی به ماهیت گونه شیمیایی دارد واین مسئله یک عمل مقاوم انتخابی را توصیف می کند .وقتی یک گونه درفاز متحرک است ،با سرعتی معادل سرعت فاز متحرک حرکت می کند .وقتی گونه درفاز ساکن است این چنین حرکتی ندارد .بنابراین گونه های شیمیایی مختلف در یک نمونه معین به علت این که باسرعت های متفاوتی درجهت ددور شدن از مبدا حرکت می کنند جدا می شوند.

واضح است که برای یک زوج معین از فازهای ساکن ومتحرک ،کسری ازفاصله که گونه شیمیایی طی می کند یسبت به فاصله ای که فاز متحرک طی می کند ثابت خواهد بود. این کسر که مقدار Rf گونه مورد نظر نامیده می شود ،ممکن است به منظور مقایسه دو کورماتوگرام مورد استفاده قرارگیرد هرچند که ممکن است فازمتحرک دردو کروماتوگرام به اندازه های متفاوتی پیشروی کرده باشد.

هرچند که کروماتوگرافی با کاغذ ،وسیله توانایی برای جدا سازی گونه های شیمیایی است اغلب گونه ها ری کروماتوگرام قابل رویت نیستند .به این دلیل اغلب لازم است کروماتوگرام را با واکنشگرهایی که با گونه هایی شیمیایی مورد نظر واکنش داده وترکیبات رنگین تولید می کنند اثر دهیم .

تاریخچه

برای اولین بار در سال ۱۹۰۵ میلادی چوگایف دانشمند روسی واکنش دیمتیل گلیاکسیم با یون نیکل را کشف کرد

و از آن برای شناسایی و اندازهگیری یون نیکل استفاده نمود. ولی توسعه واقعی و سریع واکنشگرهای آلی و استفاده از آنها در شیمی تجزیه از سال ۱۹۴۵ میلادی شروع شد. علت آن نیز گسترش صنایع نوین و اهمیت تجزیه مقادیر جزئی در این صنایع بود.

طبقهبندی واکنشگرهای رسوب دهنده

واکنشگرهای رسوب دهنده معدنی

مواد معدنی که محلول آنها برای رسوب دادن یونهای فلزی بکار میروند عبارتند از اسیدهای معدنی ضعیف یا قوی نظیرH2S,H3PO4,H2SO4,HCl یا نمکهای محلول آنها. اسید سولفوریک و سولفات هیدروژن یونها را به صورت سولفید رسوب میدهند، اسید سولفوریک برای رسوب دادن یون باریم و اسید هیدروکلریک برای رسوب دادن یون نقره استفاده میشود.

هیدروکسیدهای محلول نظیر سدیم و پتاسیم و آمونیاک برای رسوب دادن یونهای فلزی به صورت هیدروکسید بکار میروند. همچنین از یونهای فلزی هم میتوان به عنوان عامل رسوب دهنده آنیونهایی که با آنها رسوب کم محلول میدهند استفاده کرد.

واکنشگرهای رسوب دهنده آلی

واکنشگرهای آلی در شیمی تجزیه کاربردهای فراوان دارند. از این واکنشگرها در وزن سنجی ، تیترسنجی ، روش قطرهای و جذب سنجی استفاده میشود. واکنشگرهای رسوب دهنده آلی دارای عواملی هستند که بوسیله آنها مولکول واکنشگر با یونهای معدنی ترکیب میشود و این عوامل بیشتر خاصیت اسیدی دارند.

اطلاعات اولیه

پر کاربردترین شیوه جداسازی مواد تجزیهای کروماتوگرافی است که در تمام شاخههای علوم کاربردهایی دارد. کرماتوگرافی گروه گوناگون و مهمی از روشهای جداسازی مواد را شامل میشود و امکان میدهد تا اجزای سازنده نزدیک به هم مخلوطهای کمپلکس را جدا ، منزوی و شناسایی کند بسیاری از این جداسازیها به روشهای دیگر ناممکن است.

سیر تحولی رشد

· اولین روشهای کروماتوگرافی در سال ۱۹۰۳ بوسیله میخائیل سوئت ابداع و نام گذاری شد. او از این روش برای جداسازی مواد رنگی استفاده کرد.

· مارتین و سینج در سال ۱۹۵۲ به پاس اکتشافاتشان در زمینه کروماتوگرافی جایزه نوبل دریافت کردند.

توصیف کروماتوگرافی

کروماتوگرافی را به دلیل اینکه در برگیرنده سیستمها و تکنیکهای مختلفی است نمیتوان به طور مشخص تعریف کرد. اغلب جداسازیها بر مبنای کروماتوگرافی بر روی مخلوطهایی از مواد بیرنگ از جمله گازها صورت میگیرد. کروماتوگرافی متکی بر حرکت نسبی دو فاز است ولی در کروماتوگرافی یکی از فازها بدون حرکت است و فاز ساکن نامیده میشود و دیگری را فاز متحرک مینامند. اجزای یک مخلوط به وسیله جریانی از یک فاز متحرک از داخل فاز ساکن عبور داده میشود. جداسازیها بر اساس اختلاف در سرعت مهاجرت اجزای مختلف نمونه استوارند.

روشهای کروماتوگرافی

روشهای کروماتوگرافی را میتوان ابتدا بر حسب ماهیت فاز متحرک و سپس بر حسب ماهیت فاز ساکن طبقهبندی کرد. فاز متحرک ممکن است گاز یا مایع و فاز ساکن ممکن است جامد یا مایع باشد. بدین ترتیب فرآیند کروماتوگرافی به چهار بخش اصلی تقسیم می شود. اگر فاز ساکن جامد باشد کروماتوگرافی را کروماتوگرافی جذب سطحی(Adsorption Chromatography) و اگر فاز ساکن ، مایع باشد کروماتوگراف تقسیمی(Partition Chromatography) مینامند.

انواع کروماتوگرافی

هر یک از چهار نوع اصلی کروماتوگرافی انواع مختلف دارد:

· کروماتوگرافی مایع – جامد (Liquid – Solid Chromatography )

o کروماتوگرافی جذب سطحی (Adsorption Chromatography)

o کروماتوگرافی لایه نازک (Thin Layer Chromatography)

o کروماتوگرافی تبادل یونی (Ion-Exchange Chromatography)

o کروماتوگرافی ژلی (Gel Chromatography)

· کروماتوگرافی گاز – جامد (Gas- Solid Chromatography)

· کروماتوگرافی مایع – مایع(Liquid – Liquid Chromatography )

o کروماتوگرافی تقسیمی (Partition Chromatography)

o کروماتوگرافی کاغذی (Paper Chromatography)

· کروماتوگرافی گاز- مایع (Gas- Liquid Chromatography )

o کروماتوگرافی گاز – مایع ( Gas- Liquid Chromatography)

o کروماتوگرافی ستون مویین (Capillary Column Chromatography)

مزیت روشهای کروماتوگرافی

· با روشهای کروماتوگرافی میتوان جداسازیهایی را که به روشهای دیگر خیلی مشکل میباشند انجام داد. زیرا اختلافات جزئی موجود در رفتار جزئی اجسام در جریان عبور آنها از یک سیستم کروماتوگرافی چندین برابر میشود. هر قدر این اختلاف بیشتر شود قدرت جداسازی مواد بیشتر و برای انجام جداسازی مواد نیاز کمتری به وجود اختلافات دیگر خواهد بود.

· مزیت کروماتوگرافی نسبت به ستون تقطیر این است که نسبتا آسان میتوان به آن دست یافت با وجود اینکه ممکن است چندین روز طول بکشد تا یک ستون تقطیر به حداکثر بازده خود برسد ولی یک جداسازی مواد کروماتوگرافی میتواند در عرض چند دقیقه یا چند ساعت انجام گیرد.

· یکی از مزایای برجسته روشهای کروماتوگرافی این است که آنها آرام هستند. به این معنی که احتمال تجزیه مواد جداشونده به وسیله این روشها در مقایسه با سایر روشها کمتر است.

· مزیت دیگر روشهای کروماتوگرافی در این است که تنها مقدار بسیار کمی از مخلوط برای تجزیه لازم است به این دلیل روشهای تجزیهای مربوط به جداسازی مواد کروماتوگرافی میتوانند در مقیاس میکرو و نیمه میکرو انجام گیرند.

· روشهای کروماتوگرافی ساده سریع و وسایل مورد لزوم آنها ارزان هستند. مخلوطهای پیچیده را میتوان نسبتا به آسانی به وسیله این روشها به دست آورد.

انتخاب بهترین روش کروماتوگرافی

انتخاب نوع روش کروماتوگرافی بجز در موارد واضح (مانند کروماتوگرافی گازی در جداسازی مواد گازها) عموما تجربی است. زیرا هنوز هیچ راهی جهت پیش بینی بهترین روش برای جداسازی مواد اجسام مگر در چند مورد ساده وجود ندارد. در ابتدا روشهای سادهتر مانند کروماتوگرافی کاغذی و لایه نازک امتحان میشوند. زیرا این روشها در صورتی که مستقیما قادر به جداسازی مواد نباشند نوع سیستم کروماتوگرافی را که جداسازی مواد بوسیله آن باید صورت بگیرد، مشخص میکنند آنگاه در صورت لزوم از روشهای پیچیدهتر استفاده میشود. از فهرست زیر میتوان به عنوان یک راهنمای تقریبی استفاده کرد.

در جداسازیهای مشکل وقتی که روشهای ساده فاقد کارایی لازم هستند روش کروماتوگرافی مایع با کارایی بالا (HELC) می تواند جوابگو باشد.

کروماتوگرافی کاغذی (Paper Chromatography)

اطلاعات اولیه

انواع جداسازیهای مختلف و ساده بر روی کاغذ به عنوان پیشروان کروماتوگرافی کاغذی توصیف شدهاند. این سیستم معمولا به عنوان نمونه بارزی از سیستم تقسیمی در نظر گرفته میشود که در آن فاز ساکن آب است و به وسیله جذب سطحی بر روی مولکولهای سلولز قرار میگیرد و مولکولهای سلولز نیز به نوبه خود به وسیله ساختار الیافی کاغذ در وضعیتهای ثابت نگه داشته میشود. امروزه ، به هر حال ، مشخص شده است که جذب سطحی اجزای فاز متحرک و حل شوندهها و اثرات تبادل یون نیز نقشهایی را ایفا میکنند و کاغذ به هیچ عنوان تنها به صورت تکیه گاه بی اثر نیست.

سیر تحولی رشد

روش پیشنهادی رانگ در سال ۱۸۵۰ و فرآیندی که آن را تجزیه موئینهای مینامند، از جمله آنها میباشند. چنین روشهایی در واقع بیشتر شبیه کروماتوگرافی جذب سطحی بودند و کروماتوگرافی کاغذی به مفهوم فعلی ، گسترش سیستم تقسیمی است که به وسیله مارتین و سینج در سال ۱۹۴۱ ارائه شد. در سال ۱۹۴۴ کونسدن ، گوردن و مارتین اسیدهای آمینه و پپتیدهای موجود در محصول آبکافت ، پروتئین پشم را به وسیله روشی جدا کردند که در آن به جای ستون پودر از یک صفحه یا نوار کاغذی آویزان در داخل یک ظرف سرپوشدار استفاده شده بود.

کاربرد

در ابتدا کروماتوگرافی کاغذی برای جداسازی مخلوطهای مواد آلی به کار رفت. ولی بعد از آن ، عمدتا به وسیله برستال و پولارد و همکاران آنها ، برای جداسازی یونهای معدنی به سرعت به کار گرفته شد. هم آنیونها و هم کاتیونها را به وسیله این روش میتوان جدا کرد.

خصوصیت ویژه

یک خصوصیت ویژه روش کروماتوگرافی کاغذی این است که چیزی مربوط به محلول یا گاز خارج شده از ستون که در سیستمهای معمول مایع یا گاز با آن برخورد میکنیم وجود ندارد. ترکیبات جدا شده روی کاغذ مکانیابی و شناسایی میشوند در نتیجه ، جداسازی به طور نسبتا دائم در روی کاغذ ثبت میشود. در این روش اجزای جدا شده جمع آوری نمیشوند و احتیاجی به وسایل پیچیده کنترل پیوسته نیست. اندازه گیری کمی ترکیبات جدا شده را میتوان روی کاغذ انجام داد ولی اگر بخواهند اجرای را از کاغذ خارج کنند. تنها کار لازم این است که قسمت مربوط به هر یک از اجسام را از کاغذ ببرند و هر یک را به طور جداگانه بشویند.

طرح کلی روش

قطرهای از محلولحاوی مخلوطی که باید جدا شود را روی یک صفحه یا نوار کاغذ صافی در محل علامت گذاری شده قرار میدهند. در این محل ، قطره به صورت یک لکه حلقوی پخش میشود. وقتی که لکه خشک شده کاغذ را در یک ظرف مناسب سربسته طوری قرار دهند که یک سر آن در حلال انتخاب شده به عنوان فاز متحرک فرو رود. حلال از طریق الیاف کاغذ در نتیجه عمل موئینگی نفوذ میکند و نکته مهم این است که سطح کاغذ نباید کاملا به وسیله حلال پوشانده شود. زیرا در این صورت ، اصلا جدا سازی صورت نمیگیرد یا نواحی خیلی پخش میشوند.

خارج کردن جسم از کاغذ

روشهای ارائه شده مستلزم به کارگیری یک واکنشگر مکان یاب شیمیایی برای تعیین محل لکه هستند، و لکههای رنگی اساس ارزیابی را تشکیل میدهند. بعضی اوقات میتوان کمپلکس را شستشو داد و به وسیله روش رنگ سنجی تخمین زد، ولی اگر تغییر شیمیایی قابل قبول نباشد ماده تغییر نیافته را باید شستشو داد. عمل شستشو را میتوان با وارد کردن تکه کاغذ در یک حلال ، به وسیله استخراج در یک دستگاه سوکسیله ، یا با استفاده از آرایش خاصی ، که در کاغذ یک جریان نزولی کروماتوگرافی ایجاد مینماید، انجام داد. برای جداسازیهای معدنی تکههای کاغذ را میتوان به صورت خاکستر در آورده ، باقیماندهها را در اسید حل کرد. نتایج این روش به اندازه روش شستشو خوب نیستند. از اینرو محلولهای به دست آمده را میتوان به وسیله هر روش مناسبی تجزیه کرد، روشهایی که اغلب به دنبال روشهای کروماتوگرافی به کار میروند عبارتند از رنگ سنجی و قطبش نگاری.

نقایص کروماتوگرافی کاغذی

لکههای چند تایی :در کروماتوگرافی یونها فلزی ، اگر دارای آنیونی متفاوت از آنیون موجود در محلول اولیه باشد، ممکن است رقابتی بین آنیونها برای یون فلزی وجود داشته باشد، که در نتیجه دو لکه به دست میآید که هر یک از آنها مربوط به یکی از نمکهای فلزی میباشد. ممکن است یون فلزی دو کمپلکس متفاوت با حلال ایجاد کند. در جدا سازیهای آلی ، ممکن است جسم دو شکل متفاوت وجود داشته باشد. به عنوان مثال یک آمینو اسید میتواند به صورت کاتیون و یون دو قطبی باشد.

· دنباله دار شدن:اگر مخلوط یه مقدار زیاد از حد روی کاغذ قرار داده شود، یا سرعت عبور حلال متفاوت باشد، جسم نمیتواند برای ایجاد یک لکه مجزا به تعادل برسد. در این صورت این لکه ، در سطح بزرگی از کاغذ پخش شده و از حلال در حال پیشروی عقب میماند. دنبالهدار شدن ممکن است به سبب اثرات جذبی سطحی تر ایجاد شود.

اثرات لبه یا کناره: لکهها خیلی نزدیک به کنار نوار ، ممکن است در امتداد کنار کاغذ پخش شوند، عمل نفوذ ممکن است به علت بالا بودن غلظت موضعی فاز متحرک در آن ناحیه ، و یا به علت بالاتر بودن سرعت تبخیر حلال در کنار کاغذ ، که منجر به اثرات تقسیمی غیرعادی میشوند، باشد.

روش کمی کروماتوگرافی کاغذی

کاربرد کمی این روش نه تنها احتیاج به یک جداسازی کمی ، بلکه مکانیابی و ارزیابی کمی اجسام موجود نیز دارد. یک جداسازی کیفی رضایت بخش ، الزاما برای کار کمی مفید نیست. اندازه گیری کمی را میتوان یا با سنجش مقدار جسم موجود در لکه روی کاغذ ، یا با خارج کردن جسم از کاغذ و تجزیه اجزای جدا شده به وسیله روشهای کمی متداول انجام داد. لکه اولیه از نمونه مناسب روی کاغذ قرار میدهند، خشک کردن لکه باید تحت شرایط استاندارد زمان و دما صورت گیرد.

در تهیه حلال باید دقت زیادی روی نسبتهای اجزای صورت گیرد، برقرار ساختن تعادل باید به طور استاندارد انجام گیرد، طول عبور حلال در تمامی نوبتها یکسان باشد، در طول آزمایش ، دما باید ثابت بماند، و خشک کردن ورقه باید در یک زمان و دمای استاندارد انجام گیرد. واکنشگر مکانیاب (در صورت استفاده از لکههای رنگی) باید به طریق کاملا تکرارپذیر افزوده شود. و هر عمل بعدی ، مانند خشک کردن یا قراردادن در معرض بخار آمونیاک ، باید در مدت استاندارد انجام گیرد. مقدار جسمی که در یک جداسازی کروماتوگرافی باید روی کاغذ قرار گیرد، متغیر است.

موارد استعمال کروماتوگرافی کاغذی

· منابع علمی مربوط به روشهای تجزیهای و بررسی ترکیبات طبیعی نشان میدهد که کروماتوگرافی کاغذی در هر رشتهای کاربرد دارد. با این همه ، این روش هنوز هم در جداسازیهای مواد با ماهیت زیستی وسیعترین کاربرد را دارد.

· کروماتوگرافی کاغذی اکثرا به عنوان یک وسیله تحقیقاتی به کار میرود، و به طور گستردهای در تجزیههای روزمره مخصوصا در جداسازیهای جدیدی که هیچ روش کلاسیک برای آنها وجود ندارد، نیز مورد استفاده قرار می گیرد. روش اخیر در مسائل کلینیکی و زیست شیمیایی ، جداسازی اسیدهای آمینه و پپتیدها در بررسی ساختارهای پروتئین کاربد دارد.

· آزمایش روزمره ادرار و سایر مایعات بدن برای اسید آمینه و قند ، جداسازی بازهای پورین و نوکلئوتیدها در آزمایش اسیدهای نوکلئیک ، جداسازی استرئیدها ، تجزیه عمومی ، تجزیه بسپارها ، تشخیص و ارزیابی فلزات در خاک ها و نمونه های زمین شناسیGeology ، بررسی ترکیبات فنلی در عصاره های گیاهی ، جداسازی آلکالوئیدها ، جداسازی ترکیبات علامت دار به وسیله رادیو ایزوتوپها ، کروماتوگرافی کاغذی برای جداسازی مواد فرار غیر فعال مانند هیدروکربنها و دیگری جداسازی اسیدهای چرب با فراریت بیشتر مناسب نمی باشد.

داده ها:

داده های این آزمایش عبارتند از :

۱) رنگ های مشاهده شده برروی کاغذ کروماتوگرام

۲) میزان پیشروی نمونه برحسب میلی متر Dion

3) میزان پیشروی حلال Dsolvent

4) یافتن مقادیر Rf با استفاده از فرمول

شرح کار : در این ازمایش ما از محلول الکل و آب مقطر استفاده می کنیم .به صورت ^cc40 که ۵۰% آن را آب مقطر و ۵۰% آن را الکل تشکیل می دهد در دیسکاتور می ریزیم و کاغذ کروماتوگراف را در ابعاد دسیکاتور می بریم و حدود ۱ سانتی متر از پایین یک خط راست می کشیم و بعد یک نقطه از ماده اریتروزین (قرمز) و یک نقطه ماده فلورسبین (زرد ) و یک قطره مخلوط دو ماده را روی خط راستی که با مداد روی کاغذ رسم کردیم معلوم و ایجاد می کنیم و بع کاغذ را به صورت لوله شده در داخل دسیکاتور می گذاریم که محلول آب و الکل نیز در داخل آن موجود است و بعد درب شیشه ای دسیکاتور را می گذاریم و منتظر می مانیم تا محلول به نقطه ای برسد که در انجا متوقف شود یا سرعتش کم شود بعد کاغذ را از داخل دسیکاتور برمی داریم و مکان نقطه ها را علامت گذاری می کنیم و اندازه گیری می کنیم .